7.4 结晶现象 同步练习— 2022-2023学年九年级化学科粤版（2012）下册

7.4结晶现象同步练习 一、单选题 1.表提供了KNO,在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是() 温度(C) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 A.NO3的溶解度随温度的上升而变大 B.20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO, C.将40°C的NO3饱和溶液升温至60C,该溶液变成不饱和溶液 D.将80C的NO2饱和溶液降温至20℃，有晶体析出 2.下列图示的化学实验基本操作中，正确的是() A 倾倒液体 B 取粉末状固体药品 过滤 用天平称量药品 3.下列有关说法错误的是() A.为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶 B,给试管里的固体加热时，要先将试管均匀加热 C.取用药品时，不能用手接触药品，也不能尝任何药品味道 D.用药匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部 4.下列实验操作中错误的是() 蒸发结晶 检查气密性 滴管用后不洗涤，直接放回原瓶 塞紧橡皮塞 桌面 5.实验室用密度为1.84gcm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制400g质量分数为20%的稀 硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸() A.100mL44.47mL B.50mL44.47mL C.100mL44.4ml D.50mL 44.4mL 6.过氧乙酸(CHCO,H)是一种光谱高效消毒剂，不稳定，常温下易分解。制备过氧乙酸的化学方 程式为： CH5C00H+H,02漱重酸CH,C0gH+H,0·取质量相等的乙酸(CH.COOH和50% HO2溶液均匀混合，再加入适量浓硫酸。一定条件下，测得溶液中过氧乙酸质量分数的数据如图。下 列说法错误的是() 过氧乙酸质量分数 305 10 5 0 0 6 12 18 24 30 36 42 48 反应时间h 图1：在25℃下，测定不同反应时间所得 溶液中过氧乙酸的质量分数 25 过氧乙酸质量分数% 20 15 5 0 5 10 15 20 25 30 反应温度℃ 图2：在不同温度下，测定24小时所 得溶液中过氧乙酸的质量分数 A.过氧乙酸中C、H元素的质量比为6：1 B.图1中，反应时间为6h时，若溶液总质量为100g,其中含有10g过氧乙酸 C.图2中，与20℃相比，25℃时溶液中过氧乙酸质量分数下降的可能原因是温度升高，过氧乙酸 分解得更多 D.综合图1和图2分析，制备过氧乙酸的最佳反应时间为24，最佳反应温度为25℃ 7.实验室过滤操作中，不需要的仪器是() D 8.2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，主题为“珍惜水、爱护水”。下列有关水的说法错误的 是() A.煮沸可以降低水的硬度 B.水电解得H2和O2的质量比为2：1 C.活性炭可以除去河水中的色素 D.过滤可以除去河水中的不溶性杂质 9.能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是() A.氧气和二氧化碳 B.食盐和沙子 C.食盐和蔗糖 D.二氧化锰和铁粉 10.我国化学家侯德榜发明的联合制碱法为纯酸工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过程中的 某一步是向NH,HCO,溶液中加入NaC可以得到NHC1和NaHCO。反应过程中涉及到的四种物 质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是( 溶解度(g100gHO) 60F NH4HCO: NH4CI 50 NaCl 30 NaHCO: 10 0102030405060 VC A.四种物质中NHHCO,的溶解度受温度的影响最大 B.在20℃时将25gNH,C1加入50g水中充分搅拌后得到NH,C1的饱和溶液 C.将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NHHCO D.在0~60C之间，NH,C1的溶解度大于NaHCO 11.高氯酸钾(KCO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表，下列说法正确的是() 温度/C 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B.20℃时，将2g高氯酸钾溶解于98g水可配制2%的溶液 C.60C时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3% D.80°C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象 12.如图所示，下列关于水的沸腾实验的分析中，正确的是() A.水受热沸腾之前，分子是静止不动的 B.水变成水蒸气时，分子体积变大 C.水变成水蒸气时，分子间距离增大 D.实验过程中，分子的种类发生了改变 二、填空题 13.溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答： 160 140 120 硝酸钠 100 80 60 硝酸钾 9 硫酸铈 日 010 30507090 温度七 (1)三种物质中， 的溶解度受温度影响最大。 (2)80C时硝酸钠的溶解度是