2023年中考化学备考一轮复习综合应用题

2023届中考化学备考一轮复习—综合应用题 1．（2022·江苏盐城·校考三模）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀生成碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】。某研究性学习小组为探究某锈蚀铜样品中单质铜的质量分数，并回收铜。 【查阅资料】① （2） 【实验设计】取锈蚀铜样品（假设除铜和碱式碳酸铜外，不含其它物质）均分为两等份，设计甲、乙两方案。 (1)方案甲中操作I的名称为__________；滤液中的阳离子有__________（填离子符号）。 (2)方案乙中步骤I碱式碳酸铜受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，该步骤中还有另一个化合反应也生成固体A，该化合反应的化学方程式为__________。 【实验结果】 (3)方案甲所得固体经洗涤、干燥后，称得质量为6.4g。则该锈蚀铜样品中单质铜的质量分数为________。 (4)方案乙中，所得铜的质量__________（填“>”、“<”或“=”）6.4g。 【实验反思】 (5)方案甲中，若需对所得滤液中的铜元素进行回收，则可以加入一种稍过量的金属，该反应的化学方程式可能为___________。 (6)方案乙与方案甲相比，方案乙的缺点有__________（任写一个）。 【拓展延伸】 (7)指导老师指出，方案乙最终所得铜中可能含有Cu2O（也为红色），请为该小组设计检验是否含有Cu2O的实验方案（写出操作、现象、结论）___________。 (8)查阅资料发现，古代青铜器除锈蚀生成碱式碳酸铜外，在氯离子等作用下，会生成氯化亚铜（CuC1），CuC1易与O2、H2O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】，该化学方程式为__________。 2．（2022·山东威海·统考一模）二氧化碳的变化与转化 “碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。 (1)近年来工业的快速发展导致向自然界中排放二氧化碳量逐年增多，在保证工业生产的前提下减少二氧化碳排放量，你的建议是（写一条即可）______。 (2)列举自然界碳循环过程中消耗二氧化碳的一个化学变化（用方程式表示）______。 (3)近年来，各国都在研究吸收利用空气中过量的二氧化碳，中国化学家使用催化剂成功的将CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如下图所示： ①在生产中，影响得到的产物是A还是B的因素有哪些呢？小林用学过的知识为证据进行如下推测。 证据：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足氧气中燃烧生成一氧化碳。 推测1：生产过程中影响得到的产物是A还是B的因素可能是______。 证据：______。 推测2：生产过程中影响得到的产物是A还是B的因素可能是______。 ②该转化过程中加入催化剂的目的是______。 ③在催化剂I中发生反应的化学方程式是______。 ④该反应工业化生产后的重要意义是（答一条即可）______。 (4)为践行低碳生活，小林同学想在家里配制营养液养一棵属于自己的绿色植物。 ①想使配成的营养液中含有K+、、、，至少需用KNO3和______（填化学式）配制。配制时不能使用硬水，分析可知，硬水中含有的钙离子会降低营养液中______（填“N”、“P”或“K”）的含量。 ②若按如图所示配方，配制500mL营养液，则可为植物提供钾元素的质量为______mg。营养成分中，属于复合肥的是______。若在配制营养液过程中，量取水时俯视读数，则配制的营养液浓度______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 营养成分及用量（mg/L） Ca（NO3）2——945 KNO3——808 NH4H2PO4——153 ③酸碱度会影响作物生长，测定营养液酸碱度的具体操作是______。 3．（2022·江苏苏州·九年级专题练习）化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑材料等遭到破坏。我国环境空气质量标准对空气中SO2的最高浓度进行了限定，其中一级标准为0.15 mg/mL。 (1)通过测定雨水的_______可粗略判断其是否为酸雨。 (2)测定某工业废气中的含量。兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验，步骤如下。 已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(无色溶液)。常温下，碘微溶于水，加入碘化钾可促进碘的溶解，增加SO2吸气的吸收量。 废气中的其他成分不与淀粉碘溶液反应。 步骤1：称取1.27g碘单质(I2)，加入少量碘化钾，加水配制成1000mL溶液； 步骤2：取5mL上述溶液于试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝； 步骤3：将注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取80mL该工业废气样品，当溶液刚好变为无色时，共抽取100次。 ①步骤2中，5mL溶液中