5.1 生活中的酸和碱 同步练习—2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

5.1 生活中的酸和碱 同步练习 一、单选题 1．将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如下表所示。下列说法错误的是（　　） 溶液 白醋 盐酸 食盐水 肥皂水 KOH溶液 滴入紫薯汁的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A．白醋的pH<7 B．肥皂水呈碱性 C．紫薯汁可以做酸碱指示剂 D．在氨水中滴入紫薯汁将呈现红色 2．为探究中和反应，某同学设计实验装置如图，将稀盐酸滴入氢氧化钠固体，观察到U形管中的红墨水“左低右高”。下列说法错误的是（　　） A．分液漏斗可以控制反应速率 B．反应后滴入酚酞试液，溶液可能呈红色 C．红墨水出现“左低右高”，说明该反应放热 D．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 3．下列溶液的酸性最强的是（　　） A．pH=0的溶液 B．pH=1的溶液 C．pH=7的溶液 D．pH=14的溶液 4．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　） A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水 5．下列反应属于中和反应的是（　　） A．MgCl2 +2NaOH =2NaCl +Mg（OH） 2↓ B．NaOH + HCl =NaCl + H2O C．CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O D．CaO＋H2O = Ca（OH）2 6．分析和推理是化学学习常用的方法，以下推理正确的是（　　） A．分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子 B．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 7．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．图中a点所示溶液成酸性 B．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中 C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 D．图中c点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH 8．下列物质中pH最小的是（　　） A．食盐水 B．纯净水 C．食醋 D．石灰水 9．下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（　　） 物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 苹果汁 pH范围 7.6~8.0 6.3~6.6 4.0~4.4 2.9~3.3 A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．苹果汁 10．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是（　　） A．食醋 B．氨水 C．CaCl2 溶液 D．Na2CO3 溶液 11．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7 12．下列几种物质的名称中，表示同一种物质的是（　　） A．盐酸、胃酸、氯化氢 B．冰、干冰、水 C．氢氧化钠、烧碱、苛性钠 D．氢氧化钠、消石灰、生石灰 二、填空题 13．将7.3%的稀盐酸逐滴加入50g滴有少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的pH和加入稀盐酸的质量关系如图。 a点处溶液呈　 　色，滴加稀盐酸后，酸与碱发生　 　反应，溶液的pH不断　 　，b点表示　 　，此处溶液的pH　 　7，至c点处时，溶液中的溶质为　 　，原NaOH溶液的质量分数为　 　。 14．土壤酸碱性的测定 （1）实验目的：　 　 （2）实验方法：取5g土样，放人碗底．加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸（可精确到小数点后一位）上，即与标准比色卡比较，读出土样的pH； （3）实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7； （4）结果分析： ①从测定结果看，此土壤呈　 　 （填“酸”或“碱”）性； ②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：　 　． 15．学好化学能使我们更好地认识各种现象，更能合理地解决实际问题。下表列出生活中部分常见的问题和解决方法。 生活中常见问题 ⑴冰箱、汽车内有异味 ⑵洗涤油污 ⑶被蚂蚁、蚊子叮咬 解决方法 在冰箱、汽车内放活性炭 使用洗洁精清洗