5.1 生活中的酸和碱---2024-2025学年九年级化学沪教版（上海）第二学期

配套中学沪教版(上海) 生活中的酸和碱 一、教材分析 “生活中的酸和碱” 这一章节是初中化学知识体系中重要的组成部分，起着承上启下的作用。通过对生活中常见酸和碱的认识，将学生已有的生活经验与化学知识紧密联系起来，使学生初步建立起酸和碱的概念，为后续深入学习酸和碱的性质、中和反应以及酸碱在生产生活中的应用等知识奠定基础。教材从生活实例引入，如食醋中的醋酸、柠檬汁中的柠檬酸、石灰水中的氢氧化钙等，让学生感受到化学与生活的息息相关，激发学生的学习兴趣和探究欲望。同时，通过实验探究、观察现象、分析归纳等活动，培养学生的科学探究能力和思维方法，提高学生的化学学科素养。 二、教学目标 化学观念 形成酸和碱的初步概念，知道酸和碱在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），能从微观角度理解酸和碱的本质特征，构建微粒观和分类观。 认识生活中常见的酸（如盐酸、硫酸、醋酸等）和碱（如氢氧化钠、氢氧化钙等），了解它们的主要性质和用途，体会化学知识与生活实际的紧密联系，树立化学源于生活、服务于生活的观念。 科学思维 通过对酸和碱性质的实验探究，学会观察实验现象、记录数据，并能对实验结果进行分析、比较、归纳和概括，培养学生的逻辑思维能力和证据推理意识。 引导学生从生活实例中发现问题，提出猜想和假设，设计实验方案进行验证，培养学生的问题意识和科学探究思维，提高学生解决问题的能力。 科学探究与实践 能熟练进行酸和碱相关的基本实验操作，如固体药品的取用、液体药品的量取、酸碱溶液的稀释等，掌握使用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的方法，培养学生的实验操作技能和实践能力。 经历 “提出问题、作出假设、设计实验、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价” 等科学探究过程，培养学生严谨的科学态度和团队合作精神，提高学生的科学探究素养。 科学态度与责任 通过了解酸和碱在生产生活中的广泛应用，认识到化学对人类社会发展的重要贡献，培养学生对化学学科的热爱和学习化学的兴趣。 了解酸和碱使用不当可能带来的危害，树立安全意识和环保意识，培养学生正确使用化学物质的责任感，让学生明白化学物质既能造福人类，也需要合理使用和妥善处理，以保护环境和人类健康。 三、教学重难点 教学重点 酸和碱的概念建立，理解酸和碱在水溶液中的解离过程，掌握酸和碱的本质特征（酸溶液中都含有 H⁺，碱溶液中都含有 OH⁻）。 常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质，包括物理性质和化学性质，如酸与指示剂的作用、酸与金属的反应、碱与指示剂的作用、碱与二氧化碳的反应等，以及它们在生活和生产中的用途。 酸碱指示剂的使用方法及变色规律，能够运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 教学难点 从微观角度理解酸和碱的解离过程，建立酸和碱的微观概念，使学生能够将宏观现象与微观粒子的行为联系起来，形成微粒观和抽象思维能力。 酸和碱化学性质的本质原因探究，引导学生理解酸具有相似化学性质是因为酸溶液中都含有 H⁺，碱具有相似化学性质是因为碱溶液中都含有 OH⁻，这需要学生具备一定的逻辑推理和分析归纳能力，对学生的思维深度要求较高。 探究实验的设计与实施，如探究酸与金属反应的规律、碱与某些盐反应的条件等，需要学生能够根据实验目的自主设计合理的实验方案，选择合适的实验仪器和药品，并对实验过程中可能出现的问题进行预测和解决，这对学生的综合实验能力和科学探究能力是一个较大的挑战。 四、教学过程 一、导入新课 师：同学们，在生活中我们经常会接触到各种各样的物质，有些物质会给我们留下特别的 “味道” 印象。比如，吃柠檬的时候会觉得很酸，食醋也有酸味，而石灰水则有涩味和滑腻感。大家想一想，为什么这些物质会有不同的味道呢？这其实和它们含有的不同成分有关，而这些成分中，酸和碱是两类非常重要的物质。今天，我们就一起来认识生活中的酸和碱。 二、新课讲授 （一）酸和碱的概念 师：首先，我们来看一些常见的酸，像盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。这些酸在水溶液中都能解离出一种共同的离子，大家知道是什么离子吗？ 生：（思考后有些同学小声说氢离子）氢离子（H⁺）？ 师：非常棒！酸在水溶液中都能解离出氢离子（H⁺）和酸根离子。例如，盐酸在水溶液中会解离出氢离子（H⁺）和氯离子（Cl⁻），硫酸在水溶液中会解离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）。那碱呢，像氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 [Ca (OH)₂] 等，它们在水溶液中又会解离出什么离子呢？ 生：氢氧根离子（OH⁻）？ 师：答对了！碱在水溶液中都能解离出金属离子和氢氧根离子（OH⁻）。例如，氢氧化钠在水溶液中会解离出钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻），氢氧化钙在水溶液中会解离出钙离子（Ca²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。这就是酸和碱的本质特征，同学们一定要记住哦。 （二）常见酸的性质和用途 1. 盐酸（HCl） 师：现在我们来详细了解一下盐酸。盐酸是氯化氢气体的水溶液，大家看，这就是一瓶浓盐酸，它是什么颜色、状态的呢？ 生：无色液体。 师：对，盐酸是无色有刺激性气味的液体。那它有什么特性呢？我打开瓶盖，大家观察一下有什么现象。（教师小心地打开浓盐酸瓶盖） 生：（惊讶）有白雾产生！ 师：很好，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸在生活中有很多用途，谁能说一说？ 生：可以用来除铁锈。 师：非常好！盐酸能与金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），盐酸与氧化铁反应可以生成氯化铁和水，从而达到除锈的目的。还有吗？ 生：在人体胃液中也含有盐酸，能帮助消化。 师：没错，盐酸在人体的消化过程中起着重要作用。 2. 硫酸（H₂SO₄） 师：接下来看硫酸，这是一瓶浓硫酸，它是无色、粘稠、油状的液体。浓硫酸有很强的腐蚀性，所以使用时一定要特别小心。它有哪些特性呢？浓硫酸具有吸水性，因此常被用作干燥剂。但是，大家要注意，不能用浓硫酸干燥氨气等碱性气体哦。另外，浓硫酸还具有脱水性，它能将纸张、木材等中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使这些物质碳化变黑。在工业上，硫酸的用途非常广泛，比如用于生产化肥、农药、火药等。 （三）常见碱的性质和用途 1. 氢氧化钠（NaOH） 师：下面我们来认识一下氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钠是一种白色固体，它有什么性质呢？我把一小块氢氧化钠固体放在表面皿上，大家观察一下有什么现象发生。（教师演示） 生：（过一会儿）表面变得潮湿了。 师：对，氢氧化钠固体易潮解，所以可以用作某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。氢氧化钠在生活中的用途也很多，比如用于制造肥皂、造纸等工业。 2. 氢氧化钙 [Ca (OH)₂] 师：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，它是一种白色粉末状固体。氢氧化钙的水溶液就是我们熟悉的石灰水。氢氧化钙可以由生石灰（CaO）与水反应得到，这个反应会放出大量的热。氢氧化钙在农业上常用于改良酸性土壤，在建筑业上用于砌砖、抹墙等。 （四）酸碱指示剂 师：我们已经了解了酸和碱的一些性质，那怎么来鉴别一种溶液是酸性还是碱性呢？这就需要用到酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。现在我给大家准备了一些溶液，有盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液等，还有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，大家来动手实验一下，看看这些溶液分别能使指示剂呈现什么颜色变化。（学生分组实验，教师巡视指导） 师：好，大家都做完实验了，哪个小组来说一说你们的实验结果？ 小组代表：盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；氯化钠溶液不能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液变色。 师：非常好！通过这个实验，我们就可以利用酸碱指示剂来鉴别溶液的酸碱性了。 三、课堂小结 师：今天我们学习了生活中的酸和碱，了解了酸和碱的概念，认识了常见的酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的性质和用途，还学会了用酸碱指示剂鉴别溶液的酸碱性。酸和碱在我们的生活和生产中都有着重要的作用，同时，它们也具有一定的危险性，所以我们在使用时一定要注意安全，规范操作。 五、板书设计 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$