第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是 A．水是平面三角形分子 B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键 C．水形成冰以后密度增大 D．水分子中的氧原子采用杂化 2．下列说法正确的是 A．C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理 B．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2NA C．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 3．下列叙述中正确的是 A．无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸 B．同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 C．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，酸性越强 D．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，它们的酸性相近，均为中强酸 4．进入冬季，雾霾天气的加重，严重影响人们的生产生活。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法正确的是 A．NO、SO和SO3中N原子和S原子的杂化方式相同 B．第一电离能：N>O>S C．SO、SO3和HNO2微粒中所有原子均共平面 D．该过程没有硫氧键生成 5．科学家发现某些生物酶体系可促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中体现还原性 B．过程Ⅱ中有极性键的断裂和形成 C．过程Ⅲ生成的半反应为： D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为： 6．X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，X核外电子只有一种自旋取向，Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素，Y、Z、M、N在周期表中的位Y如图所示，下列说法不正确的是 Y Z M N A．原子半径：M>N>Z B．M的氧化物为两性氧化物 C．是含极性键的非极性分子 D．比稳定是因为键能X-Z>X-N 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NA B．1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NA C．1 mol Cl2参与反应转移的电子数可能为NA D．1 mol晶体Si中含Si—Si键数目为4NA 8．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S 9．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA C．18gH2O或D2O的质子数均为10NA D．34gH2O2含有极性键的数目为3NA 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol•L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol•L-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：W＜Y＜X B．元素的非金属性：Z＞Y＞X C．元素的第一电离能：W＞Z＞Y D．K、L、M中沸点最高的是M 11．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在水中的溶解度： B．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH C．分子的极性： D．沸点：> 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA B．1molN2H4中含有孤电子对数为5NA C．8.5g15NH3中含有的中子数为4NA D．标准状况下，22.4LC2H4中含有电子数为12NA 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题: (1)四种有机物的相关数据如下表： 物质 相对分子质量 72 72 114 114 熔点/°C - 129.8 - 16.8 - 56.8 97 ①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ___________； ②根据上述规律预测熔点___________ (填“＞”或“＜”)。 (2)两种无机物的相关数据如下表： 物质 (HF)n 冰 氢键形式 F—H…F O—H…O 氢键键能/kJ·mol-1 28 19 沸点/°C 20 100 (HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n沸点却低于冰，原因是 ___________。 14．SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如下： 含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiC