第五单元 课题1 质量守恒定律课件—2022-2023学年 九年级化学人教版上册

课题1 质量守恒定律 第五单元 化学方程式 导入新课 生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？ 通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？ 1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 3.了解化学方程式的概念和意义，掌握化学方程式的三种读法。 4.培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 学习目标 3 讲授新知 一、质量守恒定律 探究实验1 红磷燃烧反应前后质量测定 躬行实践 实验现象：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后变瘪，天平保持平衡。 文字表达式： 实验结论： 行成于思 1.锥形瓶底部为何要铺细沙？ 防止集气瓶底炸裂。 2.玻璃管有何作用？ 引燃红磷。 3.反应过程中气球有何变化?为何有此现象? 气球先鼓起后变瘪。反应放热，气体受热膨胀，气球变鼓；冷却到室温后气体体积减小，气球又变瘪。 4.气球的作用? 起缓冲作用，防止由于气体膨胀而冲开瓶塞。 行成于思 为什么磷在燃烧前后质量没有发生变化呢？ 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （空气） 氮气 磷 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （剩余气体） 氮气 稀有气体等 稀有气体等 五氧化二磷 氧气 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 = M1 M2 探究实验2 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 躬行实践 实验现象：铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。天平保持平衡。 文字表达式： 实验结论： 讲授新知 质量守恒定律 通过上面两个实验我们总结出： 物质发生化学反应前后，总质量不变。 大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。 行成于思 是所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？有一些反应前后测得质量发生变化，这该如何解释呢？ 让我们通过下面的实验进行研究吧。 1.盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定。 2.镁带燃烧前后质量的测定。 探究实验3 盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定 躬行实践 实验现象：固体粉末逐渐溶解，产生大量气泡。天平不平衡，指针向右偏转。 文字表达式： 实验结论： 探究实验4 镁带燃烧前后质量的测定 躬行实践 实验现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体。天平不平衡，指针向左偏转。 文字表达式： 实验结论： 行成于思 1.上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？ ①碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中。 ②镁条燃烧消耗了空气中的氧气。 2.采取什么方法，可以使这两个实验中天平一直保持平衡？ 使反应在密闭容器中进行。 注意：所有化学反应都遵循质量守恒定律。在实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，必须在密闭容器中进行。 讲授新知 应用质量守恒定律要注意 1.质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律。 2.质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其他物理量。 3.守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量。 讲授新知 质量守恒定律的微观解释 以氢气在空气中燃烧为例。 讲授新知 质量守恒定律的微观解释 通过以上实例可知： 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量没有改变，这就是化学反应前后质量守恒的原因。 化学反应前后变化： 讲授新知 二、化学方程式 讲授新知 化学方程式定义和意义 定义：用化学式来表示化学反应的式子。 意义： 1.表示反应物、生成物、反应条件。 2.表示各物质之间的质量比。 例如： 3.表示各物质之间粒子个数比。 讲授新知 化学方程式的读法（以 为例） 1.直接读出反应物，生成物的名称和反应条件。 即碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳。 2.读出反应物和生成物之间各物质的质量比。 即每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃生成44份质量的二氧化碳。 3.读出反应物和生成物的各粒子个数比。 即每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。 行成于思 铁与硫酸铜溶液的反应： 的读法有哪些？含义有哪些？ 1.宏观：铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜。 2.微观：一个铁原子和一个硫酸铜分子生成一个硫酸亚铁分子和一个铜原子。 3.质量：每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁和64份质量的铜。 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 知识总结 学以致用 1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) B 学以致用 2.化学反应前后，肯定没有