2023届高三化学一轮复习 4.3.2氮及其化合物 课件

专题四 化工生产中的重要非金属元素 第三节 氮及其重要化合物 考点2 氨气和铵盐 【真题引入】 Ｂ 物 理 性 质 ①色: 无色 ③味: 有刺激性气味 ②态: 气体 ⑤密度: 密度比空气小 1、氨气的物理性质 易液化 ④溶: 1:700溶解于水中 ⑥ 沸点： 液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨可作致冷剂 ⑦ 毒性： 有毒 【考点清单】 2、氨气的组成与结构 三角锥形 【考点清单】 3、氨气的化学性质 (1)氨与水的反应 NH4++OH- NH3·H2O NH3+H2O NH3· H2O △ NH3↑+H2O 在氨的水溶液中：存在的分子有： 存在的离子有： NH4+ 、OH-、H+ H2O、NH3、NH3·H2O 【考点清单】 1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。 2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。 3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 4.氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。 5.实验室中，一般装棕色瓶、用橡胶塞，阴暗处保存。 提醒 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3 NH4Cl 3、氨气的化学性质 (2)氨与酸的反应 【考点清单】 NH3+HCl=NH4Cl 现象：产生大量白烟 可利用该反应来鉴别氨气或氯化氢 NH3 +HNO3 ＝NH4NO3 2NH3 +H2SO4 ＝(NH4)2SO4 氨气＋酸＝铵盐 (2)氨与酸的反应 3、氨气的化学性质 【考点清单】 （3）氨气的还原性： ①氨的催化氧化： 4NH3+5O2 4NO+ 6H2O ；∆H<0 催化剂 ②氨在纯氧中可燃烧： 4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O 3、氨气的化学性质 【考点清单】 这是工业制硝酸的核心反应 （3）氨气的还原性： 2 NH3+3 Cl2 N2+ 6 HCl （氨气少量） 8 NH3+3Cl2 N2 + 6 NH4Cl （氨气过量） 2NH3 + 3CuO N2 ↑ + 3Cu + 3H2O ③氨与氯气反应： ④氨气与氧化铜反应： ⑤氨气与氮的氧化物反应： NH3+ NOx N2+H2O (未配平) 3、氨气的化学性质 【考点清单】 （1）工业制法 （2）实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ∆ 装置类型： 加热 气体 固+固 N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 4、氨气的制法 【考点清单】 一、知识梳理 1.氨气 （3）实验室制法 ①原理：________________________________________。 b.Ca(OH)2不能用KOH或NaOH代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管) a.不能用NH4NO3，因NH4NO3受热爆炸； 固体 气体 加热 向下排气法 减少氨气的扩散 防止其与空气对流 提高氨气的纯度 （2）、实验室制法 4、氨气的制法 【考点清单】 收集氨气应使用 法。 如何检验烧瓶内的氨气已经收集满？ 向下排空气 将湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口， 若试纸变蓝，说明氨气已收满。 能否用排水法收集氨气？ 否 如何干燥氨气？ 碱石灰 （2）实验室制法 4、氨气的制法 【考点清单】 NH3•H2O NH3↑ +H2O 加热 （2）、实验室制法 实验室中还可以用哪些方法制氨气? ①加热浓氨水法 ②浓氨水加生石灰或氢氧化钠法 生石灰吸水、溶解时放热，增大OH-浓度平衡逆移. NH3•H2O NH3↑ +H2O ＮaOＨ 4、氨气的制法 【考点清单】 制取NH3 的创新 2．防倒吸装置创新 1．制取装置创新 正四面体结构 键角___________ 109o28′ ⑴结构 [ ] H H N H H + NH4+ 电子式： 呈_______________ 5、氨盐 铵盐是由铵根离子和酸根阴离子构成，它们都是晶体，并且都能溶于水 【考点清单】 ⑵性质 ①铵盐受热分解 NH4Cl = NH3↑+HCl↑ NH4Cl分解是化学变化，与碘升华不同 NH4HCO3 = NH3↑+ H