2023届高三化学一轮复习 4.2.1硫及其化合物 课件

专题四 化工生产中的重要非金属元素 第二节 硫及其重要化合物 考点1 硫和硫的氧化物 1．(全国高考Ⅱ）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15 亿多元。 (1)现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据如下： 测试时间/h 0 1 2 3 4 雨水的 pH 4.75 4.62 4.56 4.55 4.54 分析数据，回答： ①雨水样品呈酸性的原因是___________________________( 用化学方程式表示 )。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合， pH 将 ________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现 pH 逐渐变小，其原因可能是 _____ __(用化学方程式表示 )。 【真题引入】 考点1、硫的存在与性质 (2)硫元素的存在 硫元素 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 硫化物：硫铁矿（FeS2) 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) ⑴硫单质的分子式 S2 S4 S6 S8 简写为：S 【考点梳理】 3 淡黄色晶体 质脆，容易研成粉末 不溶于水， 微溶于酒精， 易溶于二硫化碳。 俗称 （3）硫的物理性质 硫黄 色态 溶解性 4 （4）硫的化学性质 还原性 弱氧化性 生成低价金属 硫化物 ①金属与硫反应产物规律 H2S FeS Cu2S 规律总结 Na2S+Na2SO3+H2O ②硫与NaOH反应中S的作用 ③当试管上沾附硫磺时如何洗去？ SO2 SO2+H2O S HNO3（浓） H2 Cu Fe NaOH H2SO4（浓） O2 H2SO4+NO2 练习1．(双选)下列说法错误的是( ） A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫原子与氧原子最外层都是 6 个电子 D.硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3 AD 【夯实基础】 无色有刺激性气味的气体 比空气大 有毒，形成酸雨的主要气体 易溶于水(如何证明) 高，易液化 （1）、物理性质 色态味 密 度 熔沸点 溶解性 毒 性 【考点梳理】 考点2、二氧化硫的性质 7 （2）、化学性质 Na2SO3+H2O SO3 S+H2O SO2 H2S O2 Br2水 酸性KMnO4 NaOH 品红 褪色 （漂白性） 褪色 褪色 （氧化性） （还原性） SO2既可使品红褪色又可使酸性KMnO4溶液褪色，其原理是否相同？ （酸性氧化物） （1）具有酸性氧化物的性质 SO2(少) +Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O H2O + SO2 H2SO3(可逆反应) ①与水反应： ②与碱溶液反应： ③与碱性氧化物反应： CaO + SO2 = CaSO3 2SO2(多)+Ba(OH)2=Ba(HSO3)2 使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊试液变色。 （注意：SO2不能使指示剂褪色） 3SO2＋2HNO3(稀)＋2H2O＝3H2SO4＋2NO （3）弱氧化性： （2）还原性（能被KMnO4、O2、X2、Fe3＋等氧化） 5SO2＋2KMnO4＋2H2O ＝ K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 2SO2 + O2 2SO3(可逆反应) 催化剂 SO2＋X2＋2H2O =H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I） SO2＋2H2S＝3S＋2H2O SO2＋2Fe3+＋2H2O =SO42-＋2Fe2+＋4H+ SO2+H2O2=H2SO4 （4）漂白性 SO2 有色 物质 无色化合物 SO2 有色 物质 无色化合物 思考1：二氧化硫的漂白原理与氯水、过氧化氢等的漂白原理相同吗？ 思考2、SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？ 思考3、若将Cl2和SO2等体积同时通入品红溶液中,有何现象? 【重点突破】 注意：SO2不能广泛用于食品的增白，但微量的SO2可用作葡萄酒和干果等的防腐、漂白和抗氧化剂。 SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，通常情况下该物质以焦亚硫酸钾、焦亚硫酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、低亚硫酸钠等亚硫酸盐的形式添加于食品中，或采用硫磺熏蒸的方式用于食品处理，发挥护色、防腐、漂白和抗氧化的作用，但必须严格按照国家规定的使用范围和标准使用（按照标准规定合理使用二氧化硫不会对人体健康造成危害）。 例如国家规定二氧化硫可用于葡萄酒、果酒中防腐剂（抗氧化、增酸杀菌），最大使用量0.25g/kg，残留