2023年浙教版科学中考第二轮复习讲义第20讲：盐和化肥

【备考2023】浙教版科学中考第二轮复习-一第20讲 盐和化肥 6●0990年。●。●e●0e。。。0 整理人：□零度 考点归纳禁 一、常见盐的特性及用途 1.概念：指一类组成里含有金届离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2.常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl NazCO3 NaHCO CaCo3 俗称（或主 食盐的主要 纯碱、苏打 小苏打 石灰不、大理 要成分) 成分 石的主要成分 颜色、状态 白色品体 白色粉未 白色固体 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 水溶性 易溶于水 易溶于水 能溶于水 难溶于水 水溶液酸 中性 碱性 碱性 碱性 作调味剂和防腐剂、用于玻璃、造治疗胃酸过多 重要的建筑材 主要用途 配制生理盐水、农 纸、纺织和洗症、培制糕点 料、作补钙剂 业上选种等 涤剂的生产等等 等 二、盐的化学性质 1.与某些金屈反应 规律：金属K、C、Na除外)十盐→新金属+新盐（活动性：金属>新金属） 举例：(I)铁和硫酸铜溶液：Fe十CuSO4一FeS04十Cu 1 (2)铜和硝酸银溶液：Cu十2AgNO=一Cu(NO2十2Ag 2.与酸反应 规律：盐十酸→新盐十新酸 举例：(1)稀盐酸和碳酸钙：CaCO,十2HC一CaC十H,0+C02? (②)稀硫酸和氯化钡：HSO,十BaC一BaSO?十2HC 3.与碱反应 规律：碱十盐一新碱十新盐 举例：(1)碳酸钠和氢氧化钡：Na2C03十Ba(OD2=BaC03↓+2NaOH (2)疏酸铜和氢氧化钠：CuS0,+2NaOH一Cu(OHD2↓+Na2S0, 4.与某些盐反应 规律：盐十盐→新盐十新盐 举例：(1)硝酸银和氯化钠：AgNO,+NaC1一AgCI?+NaNO 2)硫酸铜和氯化钡：CuS04十BaCh一CuCh十BaSO4? 三、复分解反应及其应用 1.概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.特点：双交换，价不变。 3.表达式：AB十CD→AD+CB 4.常见的类型 反应 反应物条件 生成物条件 举例（写出符合条件的化学方程式） 酸十碱→盐十水 至少具备3个 NaOH+HCI==NaCl+H2O 酸可溶， 酸十盐→新盐十新酸 条件中的1个： Na:CO,+2HCH=2NaCl+H:0+CO:1 BaSO 酸十金届氧化物→ ①有沉淀生 AgC1不反应 Cu0十HSO4=CuS04+H0 盐十水 成：②有气 碱十盐一→新碱十新盐 二者都需 体生成：③ CuSO,+2NaOH-=Cu(OH):1+Na:SO 盐十盐→新盐十新盐 可溶 有水生成 AgNO3+NaCl-AgCll+NaNO3 【记忆口诀】常见盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶盐酸盐中银不溶硫酸盐中钡不溶其他 碳酸盐都不溶 5.应用：判断物质间能否共存、进行物质的鉴别和除杂等。 四、化学肥料 种类 概念 常用化肥 主要作用 只含营养元素N、P、)中的 CONH2、NHNO3 氨肥 壮叶 氨素 NH,HCO,等 只含营养元素N、P、)中的 Cas(PO2 磷肥 壮果 磷元素 CaHP0)2等 只含营养元素N、P、O中的 钾肥 KSO4、KCl、K2CO3 壮茎 钾元素 复合 含营养元素N、P、)中的 同时供给几种养 KNO3、NHH,PO 肥 两种或两种以上元素 分，有效成分高 五、氢氧化钠变质的探究 1.变质的原因 氢氧化钠与空气中的C02反应生成碳酸钠和水。反应的化学方程式为 CO2+2NaOH==Na2CO:+H2O 2.检验氢氧化钠是否变质→检验是否含有 (1)分析：能和C02反应产生明显现象，但不能和0H一反应或反应产生同样现象的离子有： H:气泡 CO Ca2*、 Ba2:白色沉淀 (2)实验方案 试剂 步骤 现象及化学方程式 结论 加入足量 有气泡产生，涉及的反应为2HC+Na,CO 酸 稀盐酸（合理即可可 2NaC1十H0+C0,1(与上一空对应) 加入一定量氢氧化 有白色沉淀（与上一空对均产生，涉及的反 应为Ca(OH)2+Na,CO3==2NaOH十 己 碱 钙（合理即可） 溶液 CaCO3l(与前两空对应) 变 质 有白色沉淀产生，涉及的反应为 加入一定量氯化钙 盐 Na2CO3十CaC2-2NaC+CaCO31(或 (或氯化钡等溶液 Na2CO3十BaCl2==2NaC1+BaC03l等 3.探究已变质的NaOH是部分变质还是全部变质 3 (1)变质后的成分 部分变质：NaOH和NaCO3 全部变质：Na2CO3 (2)分析：在有C02存在的情况下检验是否有0H,应先除去C02,再检验0H一： 除去C02 含Ca2+、Ba2+的物质（如CaCl2、BaCl2等）（不能引入0H-)。 (3)实验方案 滴入 逐滴滴入 无色 溶液部分 足量B