专题四 元素及其化合物（讲义）-【新高考方案】2023高考化学浙江第二次选考专题增分方略

专题四 元素及其化合物 循图忆知一扩成面 [易错判断一查漏点] 钠、过氧化纳、氢氧化钠、碳酸纳 1.(2022·新江6月速考T。）用石灰石-石膏法对燃煤烟 气进行脱硫，同时可得到石膏 () 金 族元素 镁 镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁 2.(2022·浙江6月选考Tm)接触法制硫酸时，授烧黄铁 元素 铝 铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、明 矿以得到三氧化硫 3.(2022·新江1月选考T)还原铁粉可用作食品干燥剂 铁单质 () 化 铁的氧化物 Fe)、FeO、FeOa 4.(2022·浒江1月遮考T)电解Z乙nS0,溶液可以得到 铁 物 过 铁的氢氧化物 Fe(OII)2、Fe(OI Zn 金 5.(2021·浙江1月选考T)镁燃烧会发出耀眼的白光，可 亚铁盐、铁盐 用于制造信号弹和焰火 铜 氧化铜、氯化铜、疏酸铜、氢氧化铜 6.(221·浙江1月选考T©)生物炼铜中通常利用某些细菌 氢化物 硫化氢 把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 (2o21·浙江1月选考TD)NaOH溶液与少量AgNO溶 非 确 氧化物 二氧化疏、三氧化硫 液反应生成AgO和NaNO3,则氨水与少量AgNO 亚硫酸 浓疏酸 溶液反应生成AgO和NH,NO 属元素及其 含氧酸 硫酸 稀硫酸 8.(2022·超城全能生T)镁制品若火后不宜用干粉灭火 器灭火 ( 性质 氢化物 9.(2022·之江教青评价联考T)足量S(),通入Ba(NO2),溶 氨气 制备 液中产生白色沉淀 () 物 氧化物HN,0、NO、N,O、NO,NO,)、NO 10.(2022·台州教学质量评倍渊试TA)FeCL,Fe(OH)3、 NaHCO3均可通过化合反应生成 亚硝酸 不稳定，为致癌物 11.(2022·富阳，满江，新高三校联考T)我国古代就已采取 酸 硝酸 其有张氧化性 加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 微专题（一） 金属及其化合物 提能点（一） 金属元素及其化合物的转化、性质及应用 (一)活泼金属的代表 钠 ③NaHCO4溶液与过量澄清石灰水反应的离子 1.价一类二维图 方程式： ④NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子 Na)-Na-0 方程式： 3.重要知识点识记 ①钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与 单质氧化物过氧 酸式盐 必 熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 化物 物质类别 ②1 mol Nas2O2参与反应转移电子的物质的量 2.易错方程式（写相关方程式） ①钠与水反应的离子方程式： 不一定为1mol,如1 mol Na2O2与过量SO2的反应 转移电子为2mol。 ②向NCO溶液中逐滴加人稀盐酸的离子方程式： ③不能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和 NaHCO溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。 38 专题四 元素及其化合物 ④除去CO2中的HC1气体，应选用饱和的：（三）变价金属的代表 铁 NaHCO,溶液，而不能用饱和的NC)3溶液。 1.价一类二维图 ⑤向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有 CL NaHCO3析出. 年13 Fe0,- ±F(OH)3 ⑧lo ojo ⑥Li和O2反应只生成Li2O:NaH是离子化合 Fe0 ±Fe(oIl) 物，是一种强还原剂， ⑤ ⑦Na2O,Na2O2中阴阳离子个数比均为1：2. (二)两性金属的代表 铝 1,价一类二维图 单质 氧化物 盐 碱物质类别 2.易错方程式（写出图中标号的相关方程式） ①离子方程式： +3 AK(OH)O A10 31P ⑦4日 ⑤H平 ②离子方程式： ② 40T ① ③离子方程式： 单质氧化物 盐 ④化学方程式： 物质类别 ⑤化学方程式： 2.易错方程式（写出图中标号的相关方程式）】 ⑥离子方程式： ①离子方程式： 3.重要知识点识记 ①Fe与O2、HO(g)反应的产物都是Fe3O,而 ②化学方程式： 不是Fe2O3或FeO。Fe与Cl2反应时生成FeCl,与 ③离子方程式： S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化性大于S的氧化 ④离子方程式： 性。常温下，Fe、A]在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝 ⑤离子方程式： 化，但加热后继续反应。 ⑥离子方程式： ②Fe3+的检验方法较多，如观察溶液颜色法（粽 ⑦离子方程式： 黄色)，NaOH溶液法（生成红福色沉淀），KSCN溶液 3,重要知识点识记 法（生成红色溶液），前面两种方法需溶液中Fe3+浓度 ①铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝：较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。 表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于A2O的熔 ③制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一 点高于A1的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，：是溶液中的溶解氧必须提前除去：二是反应过程中必 发现熔化的铝并不滴落。 须与O2隔绝。 ②铝热