专题六 化学反应速率与平衡（讲义）-【新高考方案】2023高考化学浙江第二次选考专题增分方略

专题六化学反应速率与平衡 [循图忆知一扩成面] [易错判断一查漏点] 表示方法 =△e/△t 1.(2022·浙江6月选考Te)关于反应CL(g)十H,O(I) 学反应速率 碰撞理论 反应速率理论 HCt(O(aq)+H(aq)十C1(aq),达到平衡后，取氯水稀 过波态典论 e(CF) 释，H0O增大 () 浓度、压强 影响闪素 2.(2022·浙江1月选考Tmm)AB型强电解质在水中的溶 温度、催化剂 解（可视作特殊的化学反应）表示为AB(s)一 △G<0:反应自发进行 A(aq)十B(aq),其焓变和嫡变分别为△H和 自发反应的判定 △G0:反应处于平衡状态 △S。△H和△S均可能大于零或小于零 () △G-AH-TAS AG>0:反应不能山发进行 3.(2021·新江6月选考Tme)反应：2N,O一4NO 的 十O,。达到平衡时，：(NO)=2(NO2)() 止V证 向 化学平衡状态 4,(2022·之江教有评价联考TmD)二氧化碳催化加氢制甲 变量不变 浓度 醇的反应为3H2(g)+CO,(g)HO(g)+ 影响因素 压强 CHOH(g)。使用高效催化剂，可降低反应的活化 化学平衡的 温度 能，增大活化分子百分数 ( 移动 华 遵循勒及特列原理 5.(2021·新江名校协作体联考TD)0.1mol·L的银氨 衡 三段式的应用 溶液中存在如下平衡：Ag(NH)士+2H(O一Ag 十2NH·HO。温度升高有利于该反应平衡正向 相关计算 平衡常数的计算 移动，是由于促进了NH·H,O电离降低了溶液中 转化率的计算 NH·HO浓度 ( 微专题（一） 化学反应速率与限度 提能点（一） 化学反应速率及影响因素 1.速率的计算方法 2.速率影响因素 内因 反应物结构、性质（活化分子） △n(B) (B)=△c(B) V 浓度：（增大、v增大 △1 压强：p增大，增大 公式法 [注意] ①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶 外因 温度：T升高、v增大 质，不适用于固体和纯液体。②化学反应速率是 催化剂：使用催化剂一般加快反应速率 某段时间内的平均反应速率，而不是除时连率，且 计算时取正值 有效碰撞理论 增大反应物的浓度 升高温度 同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程 式中的化学计量数之比。对于反应：mA(g)中 微观 单位体积内活 单位时问、单位 活化分子百 化分子的个数 体积内有效碰童 值 nB(g)—C(g)十gD(g)来说，则有(A)=(B田 解释 增多 次数增多 分含量增多 m n (C)_(D) 增大气体压强 增大化学反应 速率 使刀催化剂 g 66 专题六化学反应速率与平衡 3.“控制变量法”分析化学反应速率的影响因素 变量 影响化学反应速率的外荞因素主要有浓度 内容 温度、压強、倦化剂、同体物质的表面积等 依据实验H的，搞清某个外界因素对速率的 确定 彩，均需控制其他因素不变时，再进行实验， 下列说法正确的是 变量 从而型清影响实验探究结果的因素，确定出 A.使用催化剂只能加快正反应速率 变量和定量 B.反应②的活化能比反应①大 探究时，先确定只变化一种因素，其他因素不 C.该反应的催化剂是V2O 定多 变，看这种因素和探究的问题存在怎样的关 变一 系：这样确定一种以后，出确定另一种，从而 D.历程中既有V一O的断裂，又有V一O的形成 得出和应的实脸结论 [易错点拨] 有关活化能的注意事项 数掘 解答时要注意选择数据（或设置实验）要有 有效 效，且变统一，否则无法作出正确判断 (1)为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发 生有效碰撞的分子叫作活化分子，同时把活化分子所 [集训冲关] 多出来的那部分能量叫作活化能，因此活化能是活化 题点（一）有效碰撞理论 分子平均能量与反应物分子平均能量的差值 1.下列说法正确的是 ( (2)活化能相当于化学反应的“门橙”，对于司一化 学反应，其活化能越低，反应速率越大。催化剂就是通 A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 过参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能来提高 B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 化学反应速率的 C.反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速 (3)单位体积内活化分子数（浓度）增加，化学反应 率增大 : 速率一定增大。 D.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反： 题点（二）反应速率的计算及其影响因素 应速率 4.O3在水中易分解，一定条件下，相同浓度的O3的 2.在化学反应中，能引发化学反应的分子之间的 浓度减小一半所需的时间(1)如下表。 碰撞称之为有效碰撞，能够发生有效碰撞的分 pH 子称之为活化分子，使普通分子变成活化分子 t/min 3.04.0 5.06.0 所需提供的最低能量叫活化能，其单位用： T/℃ kJ·mol1表示。下列