第2章 化学键 化学反应规律 章末自选题2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 章末自选题2022—2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是(　　) A．N2 B.CO2 C．NaOH D．MgCl2 2、下列过程一定吸收热量的是(　　) A．化学反应过程中形成新的化学键 B．干冰升华 C．加热才能发生的化学反应 D．氧化钙与水反应 3、如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)(　　) A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低 B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高 C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低 D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高 4、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲、乙两装置均将化学能转变为电能 C．两烧杯中溶液均变蓝色 D．一段时间后，两烧杯中溶液的c(H＋)均减小 5、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示， 现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6 放出的热量为 (　　) A．126 kJ B．1268 kJ C．1326 kJ D．1638 kJ 6、决定化学反应速率的主要因素是(　　) A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面积 D．反应物的浓度 7、对于反应A(g)＋B(g) ===3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是(　　) ①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 ③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化 ⑤体系的分子总数不再变化 A．①②　　 B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 8、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅 9、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，若溶液的体积不变，下列叙述错误的是（ ） A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋浓度增大 C．溶液中的SO42-浓度增大 D．溶液的密度增大 10、下列各组元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是(　　) A．C、H、O B.K、Mg、Cl C．N、Cl、H D．O、S、H 11、根据下列框图，有关说法正确的是（ ） A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+ C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性 D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH- 12、在一定温度下的定容容器中不能表明反应2NO2N2O4已达平衡状态的是( ) A．气体的密度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的颜色不再改变 D．NO2的体积分数保持不变 13、下列变化中，不存在化学键断裂的是(　　) A．氯化氢气体溶于水 B．干冰汽化 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧 14、氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中(　　) A．太阳能转化为电能 B．存在化学键的断裂与生成 C．化学能转化为太阳能 D．光催化剂分解得到H2和O2 15、影响化学反应速率的主要因素是( ) A．浓度 B．催化剂 C．反应物本身的性质 D．温度 16、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　) A．可溶于水 B.具有较高的熔点 C