第2部分 热点强化练5 陌生化学(离子)方程式的书写-【金版教程】2023高考化学大二轮刷题首选卷课件PPT（新教材，不定项版）

金孤敬程·至真节城 -sN022000- 热点强化练5 陌生化学（离子）方程式的 书泻 第二部分热点强化练 1.(2022浙江6月选考节选)化合物X由三种元素组成，某实验小组按如 下流程进行相关实验： 溶液23308 化合物X在空气中加热到800℃，不发生反应。 请回答： (1)写出由X到A的化学方程式_2NH_3+BaCu3O4=—BaO+3Cu+ N_2+3H_2O-_。 (2)X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式BaCu3O4 +12NH3H20=3CuNH3)42++Ba2++8OH+8H20 解析 化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固 体混合物A,A和盐酸反应生成的0.960g紫红色固体应该是Cu,无色溶液B 中加入0.015mol稀疏酸生成白色沉淀1.165g应该是BaS04,无色溶液C中加 入足量BaCl2溶液生成的2.330g白色沉淀也是BaS04。 解析 2.(2022湖南高考节选)钛(T)及其合金是理想的高强度、低密度结构 材料。以钛渣（主要成分为TiO2,含少量V、Si和A的氧化物杂质）为原料， 制备金属钛的工艺流程如下： C、Cl2 Al Mg ↓ 沸腾 降温 粗TiCL 除硅、 纯TiCL 渣 氯化 收尘 除钒 铝 冶炼 +Ti 尾气处理 V0Cl2渣 含Si、AI杂质 已知“降温收尘”后，粗TC4中含有的几种物质的沸点： 物质 TiCl VOCls SiCl AICls 沸点/℃ 136 127 57 180 回答下列问题： (1)T02与C、C12在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分 的分压如下表： 物质 TiCl4 C02 Cl2 分压/MPa 4.59×10-2 1.84×10-2 3.70×10-2 5.98×10-9 ①该温度下，TO2与C、C2反应的总化学方程式为 5Ti02+6C+ 600℃ 10Cl2 5TiCl4+2C0+4C02 ②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是 随着温度升高，C02 与C发生反应C+CO2 高温 C0 (2)“除钒”过程中的化学方程式为 3V0Cl3+A===3V0Cl2+ AICl3 “除硅、铝”过程中，分离TiCL4中含Si、AI杂质的方法是 蒸馏 3.(2022山东高考节选)工业上以氟磷灰石[CasF(PO4)3,含SiO2等杂 质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下： 硫酸 溶液尾气 ①Na2CO3 CO. 2BaCO: 氟磷， 灰石 酸解 过滤 粗磷酸→ 精制I 过滤 精制Ⅱ 磷酸 洗涤液X· 洗涤 结晶转化石膏 滤渣 酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SF6,离子方程 式为 答案 6HF+SiO2-2H*+SiF+2H2O 答案 4.(2021全国甲卷节选)碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用 于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)江2的一种制备方法如下图所示： AgNO: Fe粉 净化除氯后 含海水 富集 ·悬浊液一转化 氯化 *12 沉淀 加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2Ag+Fe-=2Ag十Fe2++ 21, 生成的沉淀与硝酸反应，生成AgNO3 后可循环使用。 2)以NaIO3为原料制备I2的方法是先向NaIO3溶液中加入计量的 NaHSO3,生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2,上 述制备I2的总反应的离子方程式为2IO3+5HS03一2+5S04+3H++ H2O 解析 (I)由流程图可知悬浊液中含有Agl,Agl可与Fe反应生成Fel2 和Ag,Fe2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe粉进行转化反应 的离子方程式为2AgI+Fe一2Ag+Fe2++2I,生成的银能与硝酸反应生 成硝酸银参与循环中。 解析 (2)先向NalO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物即含I的物质； 再向混合溶液中（含I)加入NaIO3溶液，反应得到I2,上述制备I2的两个 反应中I为中间产物，总反应为IO与H$O3发生氧化还原反应，生成$0 和2。 解析