专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》检测题 一…、单选题 1.下列有关NO与O2生成NO2的反应的说法正确的是 A.该反应在任意温度下都可自发进行 B.该反应达到平衡时，2(O2)正-QNO)地 C.及时移出部分生成的NO2可加快NO的反应速率 D.当反应中消耗22.4LNO时，转移的电子数约为2×6.02×105 2.一定温度下容积不变的密闭容器中，对于可逆反应2A(g+B(g)≠C(g)△H<0下列说法中正确的是 A.达到化学平衡时，U(正)=（逆）=0 B.达到化学平衡后，减小体系压强，（逆）增大，（正减小，平衡逆向移动 C.当体系压强不随时间变化时，C的物质的量浓度保持不变 D,△H不变时，反应达到化学平衡状态 3.在恒温恒容条件下，利用甲烷和水蒸气重整制氢气，其热化学方程式为：CH,g+H,0(g=C0(g+3H:g】 △H>0。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 A,容器总压强不再变化 B.断裂4 n mol C-H键的同时生成3 n mol H-H键 C.混合气体平均密度不再变化 D.v(CH)=3v(H2) 4,在1L固定容积的密闭容器中充入一定量a、b两种气体，反应过程中a、b物质的量的变化如图所示。下列说法 错误的是 物质的量/mol 103 6 A 4 B ‘12 '3时间/min A.该反应的化学方程式为：3b三2aB.B、C两点的反应速率相等 C.反应进行到tt2和t时刻，反应程度最小的是t时刻D.A、B、C三点均为平衡点 试卷第1页，共3页 5，在一密闭容器中进行如下反应：2SO2g)+O2(g)⇌2SO，(g)，已知反应过程中某一时刻SO_2、O_2、SO_3的浓度分 别为0.2molL、0.1molL、0.2molL，当反应达平衡时，可能存在的数据是 A.SO_2为0.4molL、O_2为0.2molL B．SO_、SO_3均为0.15molL C.sO_3为0.25molL D.SO_3为0.4molL 6.一定条件下存在反应：CO(g)+H_2O(g)⇌CO_2g)+H_2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没 有热量交换）密闭容器工、I、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO_2和1molH2，在Ⅲ中 充入2molCO和2molH_2O，700C条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．两容器中正反应速率：Ⅰ<Ⅱ B．两容器中的平衡常数：1>Ⅱ C．容器Ⅰ中CO_2的物质的量比容器Ⅱ中CO_2的少 D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO_2的转化率之和大于1 褪 色 时 间_ _____________________ 下列说法错误的是A．对比实验①、②可知，H2C2O_4水溶液浓度增大，反应速率加快 B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快 C．为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照 D.实验③的离子方程式为2MnO；+6H+5H_C_2O_4=2Mn^2+10CO_2↑+8H_2O 8．在常温、常压和光照条件下，N_2在催化剂表面与H_2O发生反应：2N(g)+6H2O(1)=4NH(g)+3O2g)。在2L的密 闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定NH_3的 生成量，所得数据如下表：_____ 实验级别 试卷第1页，共3页 温度K 303 313 323 353 NH3生成量/10mol 48 5.9 6.0 2.0 下列说法不正确的是A.温度为303K时，在3h内用氨气表示的平均反应速率为4×10molL-1h1 B.实验1和实验3中，3h内N2的转化率之比为4：5 C.分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率 D.353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢 9.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说 法正确的是 C%A T 时间 A.T>T2放热反应B.T>T2吸热反应C.T<T2吸热反应D.T<T2放热反应 10.在下列反应CO+H,O=CO+H2中，加入C8O后，则18O存在于 A.只存在于CO和CO2中 B.存在于CO、HO、CO2中 C.只存在于CO中 D.存在于CO、HO、CO2、H2中 11.反应I:H2(g+12(g) 2I(g)的平衡常数为K1:反应Ⅱ：Ⅲ(g) 园+@的平有常数为，则 K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值 A.K1=K2 B.KK C.K1=2K2 D.KiK 12,向绝热恒容密闭容器中通入A和B,在一定条件下发生反应A(g)+B(g)一C(g)+D(