1.3.1 认识同周期元素性质的递变性-2022-2023学年高一化学课后培优分级练（鲁科版2019必修第二册）

第一章 原子结构 元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变性 培优第一阶——基础过关练 1．常温下，下列几种金属均能与水反应，其中反应程度最剧烈的是( ) A．Li B．Na C．Mg D．Cs 2．下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A．C、N、O原子半径依次增大 B．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 C．Si、P、S元素最高正化合价依次升高 D．Li、Na、K的金属性依次增强 3．下列事实正确，且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是( ) A．酸性：HCl>H2S B．还原性：S2->Cl- C．沸点：S>Cl2 D．热稳定性：H2S>HCl 4．下列关于物质性质的比较，正确的是( ) A．金属性：Al>Na B．稳定性：HCl<HBr C．酸性： D．碱性： 5．根据元素周期律相关知识，下列关于物质性质的比较中不正确的是( ) A．稳定性：HF＞H2O＞H2S＞PH3 B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH C．微粒半径：Na+＞F-＞Mg2+＞Al3+ D．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 6．下列说法正确的是( ) A．和反应，可以比较和的金属性强弱 B．和S分别与铁反应，可以比较和S的非金属性强弱 C．C(碳)和在高温下反应制，可以比较C和的非金属性强弱 D．向溶液和溶液中分别通入，可以比较和的金属性强弱 7．氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)常用作合成工业洗涤剂的中间体。下列说法正确的是( ) A．半径：O2-＜Na+ B．非金属性：H＞O C．酸性：HNO3＞H2CO3 D．热稳定性：H2O＜NH3 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W) B．Y的最高正化合价高于W C．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强 D．X的简单气态氢化物易溶于水 9．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是( ) Q R T W A．Q的氧化物不止一种 B．T的最高价氧化物能与酸反应 C．R的最外层电子数为5 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W 10．为了探究同周期元素性质递变规律，某同学进行了以下实验，请你帮其完成实验记录： (一) 探究钠、镁、铝金属性强弱： 实验操作 实验现象 实验结论 浮：浮于水面、 熔：熔成小球、 游：四处游动、 嘶：嘶嘶响声、 滴加酚酞溶液变红。 钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为___________色。 镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为___________。 两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁的试管中逸出气体的速率较___________。(填快或慢) 这两种金属___________更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为： ___________；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为___________； 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为___________； 钠、镁、铝的金属性逐渐___________。(填增强或减弱) (二) 探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱： Si P S Cl 判断依据 与氢气反应 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃 由难到易的顺序为Si、P、S、Cl 最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 ___________ 酸性依次___________。(填增强或减弱) 结论 Si、P、S、Cl的非金属性逐渐___________。(填增强或减弱) (三)同周期元素性质递变规律： 。同一周期从左到右，元素________________逐渐减弱，______________逐渐增强。(填“金属性”或“非金属性”) 培优第二阶——拓展培优练 11．下列各组比较不正确的是(