2.2.2炔烃-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修3）

2019人教版选择性必修3 第二章烃 化学 第二节烯烃 炔烃 进提性金修 行机化学基建 第二课时 炔烃 2019人教版选择性必修3 学习目标 1、通过分析乙炔的化学键和结构，能说出碳碳三键与碳碳双键 成键方式的异同。 2、通过实验探究活动，预测、验证和分析乙炔的化学性质与结 构的关系，深化“结构决性质”的化学基本观念。 2019人教版这择性必修3 一、最简单的炔烃 一乙炔 1、乙炔的分子结构 H-C≡C-H HC=CH或CH≡CH 结构 构 简式 球棍模型 乙炔 电子式 填充模型 H:C:C:H C2H2 2019人教版选择性必修3 120pm σ键 π键 乙炔分子中σ键和π键的示意图 ①共价键的形成：分子中的碳原子均采取s即杂化，碳原子与氢原子形成c 键，两碳原子之间形成双键(1个c键和2个π键)。 ②空间结构：乙炔分子中的所有原子都位于同一直线，相邻两个键之间的 夹角约为180°。 2019人教版这掉性必修3 2、乙炔的化学性质 阅读课本P37探究一了解乙炔的实验室制法和化学性质 腾讯视频 饱和 食盐水 乙炔的实验室制取乙炔的性质 Cuso 电石 鸭溶液 ① ② 2019人教版这择性必修3 实验记录 实验内容 实验现象 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石 的烧瓶中 反应剧烈，放热，有气体产生 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰 酸钾溶液的试管中 酸性高锰酸钾溶液褪色 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯 化碳溶液的试管中 溴的四氯化碳溶液褪色 (4)点燃纯净的乙炔 产生明亮的火焰，有黑烟 2019人教版这掉性必修3 ()乙炔的实验室制备 饱和食盐水 原理： CaC2+2HO→CH=CH↑+Ca(OH2 装置：固+液→气（不加热） 问题1.制取乙炔时能否使用启普发生器？ 电石 ①反应剧烈，难控制 CuSO4 溶液 ②反应放热，易使启普发生器炸裂。 ③生成的Ca(OH2呈糊状易堵塞球 形漏斗。 碳化钙(CaC,俗名：电石) 上述装置在导管口塞棉花 2019人教版选择性必修3 问题2.电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些 措施？ ①使用饱和食盐水 ②控制饱和食盐水的滴加速度 问题3.在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？ 硫化氢有还原性会干扰乙炔化学性质的实验。 使用硫酸铜溶液除去 H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 2019人教版选择性必修3 课堂练习1：下列说法错误的是(A) A、实验室制取乙炔需要广口瓶、长颈漏斗和酒精灯 B、乙炔分子里所有原子在一条直线上 C、电石必须防潮，密封干燥保存 D、可用饱和食盐水代替水以减缓电石与水反应速率 课堂练习2：CaC2和ZnC2、A4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物， 请通过对CaC,制CH2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反 应的产物： 1.ZnC2水解生成(C2H2) 2.Al4C3水解生成(CH) 3.Mg2C3水解生成（C3H) 4.Li2C2水解生成(C2H 2019人教版这择性必修3 (2)乙炔的性质 物理性质 乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于 有机溶剂。 乙炔的化学性质 新2人割 ①氧化反应 还原性 乙炔的收集方法 a:使酸性KMnO4(aq)反应使其褪色 C2 H2 2KMnO+3H2SO+C2H2-2MnSO+K2SO+2CO2T +4H2O 鉴别乙炔和甲烷，但不能除杂！！ KMnOg