3.4.1 配合物与超分子（第1课时 配合物）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）

第三章晶体结构与性质 第四节配合物与超分 子 课时1 配合物 PART 01 配位键 学习 PART 02 配合物 目标 PART 03 配合物的应用 新课导入 温故知新 思考NH4+H3O+成键方式 这类“电子对给予-接 受”键被称为配位键。 .-t 一种特殊的共价键 微点拨：配位键中的共用电子对是由成键单方提供的， 而其他的共价键的共用电子对是由成键双方提供的。 01 配位键 01、配位键 【思考与讨论】 配位键：“电子对给予-接受”键。 一种特殊的共价键 方能给予孤电子对 NH3、H2O.、CI、SCN等。 形成条件 ∠→血红色溶液 另一方能接受电子对 H+、Agt、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、 (有空勃道) AI3+、Fe、Ni等 大多为过渡金属的原子或离子。 01、配位键_ 中心原子(离子)：提供空轨道，接受孤电子对。通常是过渡元素 的原子或离子，如Fe、Ni、Fe^3+、Cu^2+、Zn^2+、Ag*、Co^3+、 Cr^3+等。 配位体：提供孤电子对的分子或离子，如分子CO、NH_3、H_2O等， 阴离子F、CN、Cl等。 01、配位键 注意 ①配位键是一种特殊的共价键， 配位键与共价键性质完全相同. ②H3O+、NH4+中含有配位键， ③配位键同样具有饱和性和方向性一般来说，多数过渡金属的原 子或离子形成酒配位键的数目是基本不变的，如Ag+形成2个配位键 Cu2+形成4个配位键等。 01、配位键 思考与讨论】 配位键实质上是一种特殊的共价键。配位键的共用电子对由成键原子单方面提供普 通共价键的共用电子对侧由成键原子双方共同提供但实质是相同的。 (1)NH4中的配位键与其他三个N一H键的键参数是否相同？ 提示相同。NH4可看成NH分子结合1个H+后形成的，在NH分子中中心 原子氮采取s印3杂化，孤电子对占据一个杂化道3个未成对电子分别占据 另3个杂化轨道分别结合3个H原子形成3个σ键，由于孤电子对的排兵所以 NH3分子的空间结构为三角推形，键角压缩至107°。当遇到H*时，N原子的 孤电子对会进入H+的空轨道以配位键形城 ,这样N原子就环再存在 孤电子对键角恢复至109°28，故 为正四面体形，4一H键完全相 同配位键与普通供价键形城过程不同，但各种键参数完全相同。 [Cu(H2O),]2+模型