2023届高三化学二轮复习：溶液中的三大平衡及应用课件

溶液中的三大平衡及应用 复习目标 1.理解影响电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的因 素。 2.掌握电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的应用。 正误判断，正确的打“√”，错误的打“X” (1)常温下，pH为2的盐酸由H20电离出的c(H+)=1.0×10-12molL-1 (√) (2)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的H=7(X) (3)室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合， 溶液pH>7(X) (4)25℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7(X) (5)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(X) (6)NaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 (×) (7)施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3)不能与NHCI混合施用，是因为 K2CO3与NHCI反应生成氨气，会降低肥效（√） (8)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生 成，则Ks(AgCI)>Kp(AgI)(X) (9)常温下，KpMg(OH)2=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+的溶液中， cMg2+)≤5.6×10-4molL-1(√) (10)室温下，向浓度均为0.1molL一1的BaC2和CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4溶液，出现白色沉淀，所以Kp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)(X) 1.对比剖析“三大”平衡 水解平衡 电离平衡 CH,COO-+H2O沉淀溶解平衡AgCI(s) 平衡类型 CH COOH CH3COOH Ag(aq)+Cl(aq) CH3COO-+H+ +OH 研究对象 弱电解质溶液 能水解的盐溶液 难溶电解质 若难溶物的溶 若难溶物的溶 解度与温度成 解度与温度成 影响 促进 促进 升温 K增大 K增大 正比，促进溶 正比，Kp增 电离 水解 因素 解；反之，则 大；反之，则 抑制溶解 Kp减小 促进 促进 加水 K不变 Kh不变 促进溶解 K不变 电离 水解 加入 加入 加入 加入相应 CH:COONa CH:COOH Kh AgNO3或 Ksp 影 离子（或 K不变 或HCl,抑 或NaOH, 不变 NaCl,抑 不变 响 物质) 制电离 抑制水解 制溶解 因 加入反应 加入氨 素 加入OH-, 加入H+, K 离子（或 Ksp K不变 水，促进 促进电离 促进水解 不变 不变 物质) 溶解 2.外界条件对水的电离平衡的影响 H2OH++OH-△>0 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH) c(H+) 酸 向左 不变 减小 减小 增大 碱 向左 不变 减小 增大 减小 可水解 Na2CO3 向右 不变 增大 增大 减小 的盐 NHCI 向右 不变 增大 减小 增大 升温 向右 增大 增大 增大 增大 温度 降温 向左 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 向右 不变 增大 增大 减小 3.走出溶液稀释、混合的误区 误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的H都不可能大于7或小于7， 只能接近7。 误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律 溶液 稀释前溶液pH 稀释后溶液pH 强酸 加水稀释到 pH=a+n 酸 pH=a 弱酸 原来体积的 a<pH<a+n 强碱 10倍 pH=b-n 碱 pH=b 弱碱 b-n<pH<b 误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律 常温下，pH=n(n<7)的强酸和pH=14一n的强碱溶液等体积混合，混合 溶液pH=7;pH=n(n<7)的醋酸和pH=14一n的氢氧化钠溶液等体积混合， 混合溶液pH<7;pH=n(n<7)的盐酸和pH=14-n的氨水等体积混合，混 合溶液pH>7。