2023届高三化学高考备考二轮复习第三讲氧化还原反应课件

第三讲氧化还原反应 测试内容 测试要求 1.根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化 C 还原反应，认识并理解氧化还原反应 2.能判断氧化剂和还原剂，理解元素被氧化、被还原的概念 C 3.能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双 B 线桥表示电子转移的方向和数目 4.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 A 一、氧化还原反应 1定义：有元素化合价变化的化学反应。 2.特征：有元素化合价升降 的化学反应就是氧化还原反应。 3.本质：有 电子转移 的反应就是氧化还原反应。 4标志：判断一个反应是否属于氧化还原反应的标志是反应前后元素 化合价是否发生变化 5.关系：氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系如下图。 化合 氧化还 原反应 反应 分解反应 有单质参加 有单质生成的 的化合反应 全是氧化还 置换反应 分解反应全是 氧化还原反应 原反应 复分解反应 例题1制造太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以 下反应实现： ①Si+3HCI(气) 300℃ SiHCI3(气)+H2 ②SiHCl(气)+H2oc Si+3HCI(气) 对上述两个反应的叙述错误的是() A.都是置换反应 B.都是氧化还原反应 C.反应中硅元素都被还原 D.都不是离子反应 I答案C 「解析①反应中Si元素化合价升高，被氧化，②反应中Si元素化合价降 低，被还原，C项错误。 化合价变化就是判断氧化还原反应的直接依据，准确判断 氧化、还原与元素化合价升高、降低的对应关系即可。 二、氧化剂与还原剂 氧化剂 氧化性 还原反应 被还原 还原产物 具有 发生 生成 属于 物质（都是反应物）性质 反应 过程 产物 属于 具有 发生 生成 还原剂 还原性 氧化反应 被氧化 氧化产物 1.氧化剂→化合价 降低 →得 电子→被还原 →发生 还原 反应→具有 氧化 性。还原剂→化合价升高 失 电子→被 氧化→发生 氧化 反应→具有还原性。 2.在Fez03+3C0 高温 2Fe+3C02反应中，氧化剂是 Fe03,还原剂是 CO ,被氧化物质是 CO ,被还原物质是 Fe203 ,发生氧 化反应的是 CO ,发生还原反应的是Fe2Os 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂_____________ 过氧化物OH、H_2O (2)常见的还原剂 ①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。 ②某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。 ③元素处于低化合价时的物质，如C0、Fe2+、S2-、等。