2023届高三化学二轮复习：溶液的配制与滴定法的应用

溶液的配制与滴定法的应用 复习目标 1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2.掌握中和滴定的实验操作、误差分析及有关计算。 3.掌握氧化还原反应、沉淀反应在滴定法中的应用。 2 1.溶液的配制 (1)一定物质的量浓度溶液的配制步骤 (2)配制一定质量分数溶液的步骤及 仪器 步骤：计算溶质、溶剂的质量→称 量或量取→搅拌、溶解→装瓶、贴 标签等。 所需仪器：托盘天平(电子天平)、 药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、细口瓶。 2.“中和滴定”考点归纳 (1)实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 (2)操作步骤 ①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；③计算。 (3)指示剂的选择 类型 滴定过程 指示剂 终点颜色变化 酸碱中和反应 强酸滴定强碱(或弱碱) 甲基橙 溶液由黄色变为橙色 强碱滴定强酸(或弱酸) 酚酞 溶液由无色变为浅红色 氧化还原反应 Na2S2O3溶液滴定未知浓度的碘水 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色 酸性KMnO4溶液滴定H2O2(或H2C2O4)溶液 不需要指示剂 溶液由无色变为浅红色 沉淀 反应 AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液 K2CrO4 溶液 出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色沉淀) (4)误差分析 写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。 (5)数据处理 正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。 3.滴定终点规范描述 (1)用a mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_____________________________________________ _________________；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象是____ _________________________________________________________。 (2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_________作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________ __________________________________________。 当滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半 分钟内不恢复红色 入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色 当滴 当滴入最后半滴标准碘溶 液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 淀粉溶液 (3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，_____(填“是”或“否”)需要选用指示剂，达到滴定终点的现象是__________________________________________________________________________。 (4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为_______________ ___________，达到滴定终点的现象是______________________________ _________________________________________。 当滴入最后半滴标准酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 否 准溶液，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 Ti4＋＋Fe2＋ Ti3＋＋Fe3＋=== 当滴入最后半滴NH4Fe(SO4)2标 (5)用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用___________作指示剂，达到滴定终点的现象是___________________________________________ ___________________。 KSCN溶液 当滴入最后半滴标准KI溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复红色 1.(2022·广东，17)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主