2023届高三化学二轮复习：电离常数、水解常数、溶度积常数的应用 课件

电离常数、水解常数、 溶度积常数的应用 复习目标 1.理解电离常数、水解常数、溶度积常数的概念及影响因素。 2.掌握电离常数、水解常数、溶度积常数的相关计算。 2 1.电离常数(K电离)与电离度(α)的关系(以一元弱酸HA为例) 　　　　　　HA 　　 　H＋ 　＋　 A－ 起始浓度： c酸 　　　　 0 　　　 　0 平衡浓度： c酸·(1－α) 　 c酸·α 　　 c酸·α 2.电离常数与水解常数的关系 (1)对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系 (2)对于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的关系 拓展　常温时，对于一元弱酸HA，当Ka>1.0×10－7时，Kh<1.0×10－7，此时将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性；同理，当Ka<1.0×10－7时，Kh>1.0 ×10－7，A－的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性。对于多元弱酸，Kh＝ ，Ka是其阴离子结合一个H＋所形成的粒子的电离常数。 按要求回答下列问题。 (1)已知在25 ℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示： 电解质 碳酸 亚硫酸 电离常数 Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 Ka1＝1.00×10－2 Ka2＝1.02×10－7 ①NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝____________。 1.00×10－12 ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________ ____________________。 电解质 碳酸 亚硫酸 电离常数 Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 Ka1＝1.00×10－2 Ka2＝1.02×10－7 (2)已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4；NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7× 10－5；则0.1 mol·L－1 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ ___________________________。常温下 水解反应的平衡常数Kh＝___________(结果保留两位有效数字)。 1.4×10－11 3.溶度积常数(Ksp)的相关计算 (1)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间的关系 M(OH)n(s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq) (2)Ksp与溶解度(S)之间的计算关系 对于AB型物质，其Ksp＝ 如60 ℃时溴酸银(AgBrO3)的溶解度为0.6 g，则Ksp约等于__________。 6.5×10－4 (3)Ksp与沉淀转化平衡常数K的计算关系 建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式分子分母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的Ksp。 如在1.0 L Na2CO3溶液中溶解0.01 mol BaSO4，列式计算，Na2CO3溶液的最初浓度不得低于______ mol·L－1[忽略溶液体积变化，已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。 0.46 (4)Ksp与电离常数Ka的计算关系 根据电离常数计算出各离子浓度，进而计算Ksp。 如汽车尾气中的SO2可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得CaSO3与水形成的浊液pH为9，忽略 的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝___________(结果保留3位有效数字)。[已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2，Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7] 1.05×10－6 (5)判断沉淀转化能否进行 已知：常温下，ZnS和CuS的Ksp分别为1.6×10－24和6.4×10－36，判断常温下反应ZnS＋CuSO4===CuS＋ZnSO4能否进行。 该反应的平衡常数 ＝2.5×1010>105，故该反应能完全转化。 若计算沉淀转化的平衡常数K<10－5，则转化反应不能进行，若10－5<K< 105，则转化反应为可逆反应，且K值越大，沉淀转化的越多。 　Ka、Kb、Kh的计算及应用 1.[2022·湖南，16(2)①]2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： 一种脱除和利用水煤气中CO2方法 的示意图如右： 某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸 收一定量的CO2后， ＝1∶2，则该溶液的pH＝_____(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7，Ka2＝5.0×10－11)。 10 2.[2020·全国卷Ⅱ，26(2)]次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其 电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝