2023届高三化学高考备考二轮复习第二讲离子反应课件

第二讲 离子反应 测试内容 测试要求 1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离 A 2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式 B 3.通过实验事实认识离子反应的实质,能正确书写常见的离子方程式 B 一、电解质与非电解质 1.电解质与非电解质的区别   电解质 非电解质 定义 在　　　　　　　或 　　　　　能导电的　　　　  在　　 　 　　 和　　　   下都不导电的　　 　  能否 电离 溶于水或熔融状态下 　　　　电离  溶于水或熔融状态下都　　　　电离  水溶液 熔融状态 化合物 水溶液 熔融状态 化合物 能 不能 通电时 的现象 溶于水或熔融时 　　　　导电  溶于水或熔融时　　　　导电  实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3 蔗糖、乙醇 能 不能 2.电解质的电离 (1)电解质概念:　　　　 　　　　　　下产生自由移动的离子的过程。  (2)电离条件:电解质电离的条件是　　　 　　　。  在水溶液中或熔融状态 溶于水或受热熔化 3.电离方程式的书写 (1)强电解质:完全电离用 表示,如盐酸的电离方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)弱电解质:部分电离用 表示,如氨水的电离方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　。  HCl　　H++Cl- NH3·H2O　　N+OH- === 例题1 下列说法正确的一组是 (　　) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L-1一元酸溶液H+浓度为0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥　　 B.②④⑤⑥ C.只有⑤　　 D.只有⑥ [答案]C [解析]①电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,故①错误;②电解质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,故②错误;③0.5 mol·L-1一元酸溶液H+浓度不一定为0.5 mol·L-1,如醋酸,故③错误;④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,故④错误;⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子,故⑤正确;⑥酸在熔融状态时均不导电,只有溶于水时才导电,故⑥错误。 (1)电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质。 (2)电离是电解质溶液导电的前提。 (3)能导电的物质不一定是电解质,如石墨等;电解质本身不一定能导电,如食盐晶体。 (4)有些化合物的水溶液能导电,但因为这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离,故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为跟水反应生成了电解质,它们本身都不是电解质。 二、离子反应 1.离子反应:有　　　　　　　 的化学反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应,能发生反应的离子不能大量共存。 2.离子方程式 (1)定义:　　　　　　　 　　来表示反应的式子。  (2)意义:离子方程式不仅可以表示　　　 　　的化学反应,还可以表示　　　 　　的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都可用　　　　　　　　　表示(强酸强碱反应生成可溶性的盐)。  离子参加或生成 用实际参加反应的离子符号 某一个具体 同一类型 H++OH-　 H2O === (3)书写:离子方程式书写一般分为“写、拆、删、查”四个步骤。请依据上述步骤写出氯化钡与硫酸铜溶液反应的离子方程式: ①“写”:　 ;  ②“拆”:　 ;  注意:易溶于水且易电离的物质写成离子形式,如HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Na2CO3等;难溶于水、难电离的物质写成化学式,如CaCO3、AgCl、Na2O、NH3·H2O、CH3COOH等。 ③ “删”:删去两边没反应的离子,即　　　　　　　　　　　　　　;  ④“查”:检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒