2023届高三化学高考备考二轮复习：离子共存与离子推断课件

离子共存与离子推断 复习目标 1.掌握常见离子反应发生的条件。 2.掌握常见离子的检验方法。 2 × × √ × × × √ √ × × (1)用pH试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定含有_______，一定不含_______。 (2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定含有_____，一定不含___________。 (3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不含____________。 H＋ I－ Mg2＋、Al3＋ (4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_____。 (5)另取(3)中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有______，一定不含有______。 (6)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是____________________________________；不能确定的离子是__________，要进一步确定该离子，需补充的实验是______ ______(写实验名称)。 Ba2＋ K＋、Na＋ 焰色 试验 1.离子共存问题审题“三大”注意 (1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。 (2)应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 mol·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。 (3)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 2.掌握常见离子的检验 (1)常见阴离子的检验 ①利用酸碱指示剂检验 OH－— →滴入酚酞溶液，溶液变红色 →滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 ②利用盐酸和其他试剂检验 ③利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 Cl－―→ Br－―→ I－ ―→ 硝酸酸 化的硝 酸银溶液 ―→白色沉淀 ―→浅黄色沉淀 ―→黄色沉淀 ④利用某些特征反应检验 I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色。 (2)常见阳离子的检验 H＋―→滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色 用NaOH 溶液检验 —Cu2＋——产生蓝色沉淀 —Fe3＋——产生红褐色沉淀 —Fe2＋——先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变 为红褐色 —Al3＋——产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀 又会溶解 — ——共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 — 焰色试验— —K＋——火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) —Na＋——火焰呈黄色 特殊检验法— —Fe3＋——加入KSCN溶液呈红色 加入KSCN溶液无现象，滴加新制 —Fe2＋——氯水或双氧水后溶液呈红色；加入K3[Fe(CN)6] 溶液出现蓝色沉淀 3.离子检验实验操作的答题模板 操作　　　　　 ⇒ 现象　　 　 ⇒ 结论 取样，加入…… ⇒ 有……生成 ⇒ ……含有…… 例如：检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋。 √   粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O=== B 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋ C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 2.(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 √ 角度二　物质检验和推断 3.(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3 √ 4.(202