8.2海水“晒盐”（第3课时）课件---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

鲁教版化学∙九年级下册 第八单元 海水中的化学 教学课件 2. 海水“晒盐” 第3课时 教学内容 第八单元 海水中的化学 8.2.3 粗盐的提纯 教学目标——重点难点 第八单元 海水中的化学 1.掌握粗盐提纯的方法.（重点） 2.进一步掌握物质中可溶性杂质和不溶性杂质的去除方法.（难点） 教学目标——温故知新 第八单元 海水中的化学 知识储备 混合物分离的常见方法有过滤、结晶、蒸馏。 1.分离混合物有哪些方法？ 过滤操作的要点是：一贴、二低、三靠。 2.过滤液体中的不溶性杂质要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是什么？过滤操作的要点有哪些？ 玻璃棒的作用是引流. 教学过程——新课引入 第八单元 海水中的化学 议一议 海水“晒盐”得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等），必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活.那么我们如何才能提纯粗盐呢？ 教学过程——新知探究 第八单元 海水中的化学 知识点 粗盐提纯 粗盐提纯的流程 海水“晒盐”得到的粗盐，我们要用物理的和化学的方法才能将含有杂质的粗盐一步步提纯，其流程如下： 一、用物理方法除去不溶性杂质：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。 泥沙及其他不溶性杂质通过这一步可以除去，这个过程是物理变化，也就是用物理的方法除去不溶性杂质. 上面得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，所以要进行第二步，用化学方法将可溶性杂质除去。 教学过程——新知探究 第八单元 海水中的化学 知识点 粗盐提纯 粗盐提纯的流程 二、用化学方法除去可溶性杂质：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、Ca2+和Mg+等杂质离子。为了去除这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡（BaCl2）、氢氧化钠（NaOH)和碳酸钠（Na2CO3）等物质，将杂质离子转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的和，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。 . 教学过程——新知探究 第八单元 海水中的化学 知识点 粗盐提纯 粗盐提纯的流程 化学杂除杂的过程： 根据右图填写下表： 教学过程——新知探究 第八单元 海水中的化学 知识点 粗盐提纯 粗盐提纯的流程 步骤 目的 结果(化学方程式) (1）加入过量的BaCl2溶液 (2)加入过量的NaOH溶液 (3)加入过量的Na2CO3溶液 （4)过滤 （5)加入适量的盐酸 （6)蒸发结晶 将SO42- 转化为BaSO4沉淀 将Mg+ 转化为Mg(OH)2沉淀 将Ca2+和多余的Ba2+转化为CaCO3和BaCO3沉淀 除去上面三步产生的沉淀 将溶液的pH调为7， 除去多余的和 . 得到较为纯净的氯化钠晶体 教学过程——新知探究 第八单元 海水中的化学 知识点 粗盐提纯 食盐的应用 食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。 食盐也是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料。 食盐也被广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料等。 教学过程——新知探究 第八单元 海水中的化学 做一做 学以致用 1.下列有关粗盐提纯过程的说法错误的是（ ） A.粗盐溶解的过程只发生物理变化 B.除去粗盐中的难溶性杂质时没有发生化学变化 C.工业上用化学方法除去粗盐中的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质 D.为了保证食盐的除杂过程不引入新的杂质，加入的化学试剂一定不能过量 D 2.如图是某同学设计的分离KCI和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是( ) A.①—加水溶解 B.②—结晶 C.③—蒸发 D.④—洗涤 教学过程——新知探究 第八单元 海水中的化学 做一做 学以致用 B 3.为了除去KCl 中少量的 MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，正确的顺序是（ ） ①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体③加入过量的BaCl2溶液④加入适量的盐酸⑤加入过量的K2CO3溶液⑥过滤⑦加入过量的KOH溶液 A.①③⑤⑦⑥④② B.①⑤③④⑦⑥② C.①③④⑥⑤⑦② D①④③⑤⑦⑥② 教学过程——新知探究 第八单元 海水中的化学 做一做 学以致用 A 教学过程——典例精析 第八单元 海水中的化学 听一听 例 某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解、②过滤、③ . （填操作名称）、④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、