2023届高三化学一轮复习 8.3.4 酸碱中和滴定图像分析 课件

专题八 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 考点4 酸碱中和滴定图像分析 常 考 图 形 感受高考 明确考向 pH-体积图 微粒分布曲线交叉图 对数直线图 复合图像 2016全国卷Ⅰ 2017全国卷Ⅱ 2020全国卷Ⅰ 2021海南卷 2021山东卷 2017全国卷Ⅰ 2021辽宁卷 练习：常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1 mol/L CH3COOH（Ka约为1×10-5）溶液可得滴定曲线： 判断出各点对应溶质及溶液中离子浓度大小关系 a点： b点： c点： d点： e点： 计算Ka 判断电离和水解程度大小 电荷守恒 物料守恒 一、pH-体积图（粒子浓度大小比较） 起点 半中和点 中性点 中和点 过量点 HAc + NaOH = NaAc + H2O 3 特殊点 溶质 离子浓度关系 a b c d e HAc + NaOH = NaAc + H2O c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) CH3COOH CH3COOH、CH3COONa CH3COOH、CH3COONa CH3COONa CH3COONa、NaOH 【2016·浙江高考真题】常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．在反应过程中， c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－) B．pH=5时， c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－) C．pH=6时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1 D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL C 【2021·湖南真题】常温下，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。回答相应问题： 当pH=7时，三种溶液中c(X-)、c(Y-)、c(Z-)的大小关系： c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-) 【真题感悟】 【2018·浙江高考】常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol/L，0.1000mol/L和0.01000mol/L的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是 A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c C．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-) D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大 D 归纳小结： 过量点 抓 五 点 起始点 半 点 中性点 恰好点 定 溶 质 电离理论、 水解理论、 三大守恒 必备知识 浓度关系 pH-体积图 例题：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示，已知： 二、微粒分布多曲线交叉图（平衡常数的计算与应用） 思考交流： 1、用A、B 点求Ka1、Ka2、Kh1、Kh2，并找出它们之间的关系。 2、A点和草酸的半中和点是什么关系？ 【2021·新高考辽宁卷】用0.1000 mol·L－1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2－分布分数： ] A．H2A的Ka1为10-10.25 B．c点：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A) C．第一次突变，可选酚酞作为指示剂 D．c(Na2A)＝0.2000 mol·L－1 √ 练习：25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A。溶液中，pH、物种分布分数δ随H2A被滴定分数[n(NaOH):n(H2A)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A、曲线①代表δ(H2A) B、H2A的Ka1=1×10-