9.3溶液的浓度-2022-2023学年九年级化学人教版下册

溶液的浓度 一、溶质质量分数 1. 定义 溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2. 表达式 溶质质量分数 = × 100% = × 100% (溶质质量分数= ) 二、溶解度与溶质质量分数的对比 溶解度 溶质质量分数 温度 一定 不一定 溶剂量 100g 不定量 溶液状态 达到饱和 饱和或不饱和 单位 克 无单位 影响因素 受外界条件(温度、压强等)影响 不受外界条件影响 转化关系 某温度时,某物质的饱和溶液中,溶解度与溶质质量分数的关系为: 饱和溶液中的溶质的质量分数 = () 三、溶质质量分数的相关计算 1. 公式的直接计算 ①溶质的质量分数=×100% ②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 ③溶液质量= 2. 溶液稀释/浓缩的计算 (1)加水:A×a%=(A + m水)×b% (2)加稀溶液:A×a% + B×b%=(A + B)×c% (3)加溶质:A×a% + B=(A + B)×b% (4)蒸发溶剂:A×a%=(A - m水)×b% (5)加浓溶液:A×a% + B×b%=(A + B)×c% 3.与溶解度的换算 溶质的质量分数 = () 4. 配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需溶质和溶剂的量。 5. 基于化学方程式的溶液浓度计算 (1)书写正确的化学方程式,根据化学方程式列出有关物质的比例式(溶质的质量)。 (2)反应后溶液的总质量,可根据质量守恒定律来求。即将反应前所有物质的质量相加,再减去反应后放出的气体或沉淀的质量:m(溶液)=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体)。 四、溶液的配制 1. 用固体配制过程(以配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液为例) 实验流程 实验仪器 实验 步骤 计算 所需氯化钠的质量分别为:_g;所需水的体积为:_mL。 称量 用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中。 量取 用量筒量取,倒入盛有氯化钠的烧杯中。 溶解 用玻璃棒搅拌,_。 装瓶 把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明试剂的_、_。 2. 若是用浓溶液配制稀溶液,则操作步骤为:计算、量取、混匀、装瓶保存。 3. 误差分析 操作 质量分数变化 称量的溶质不纯,含其他杂质 称量时将砝码与药品位置颠倒,并使用了游码 砝码生锈 用量筒量取水时仰视读数 用量筒量取水时俯视读数 将量筒内的水倒入烧杯时,有水溅出 装瓶时溶液溅出 题型一:溶液质量分数的理解 1. 对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是 A.20g蔗糖溶于水配成100g溶液 B.40g水中溶解了10g蔗糖 C.将蔗糖和水按照1:9质量比配成的溶液 D.溶质和溶液的质量比为1:5 2. 图1是甲,乙、丙三种物质的溶解度曲线,R是其中一种物质。现取50gR如图2进行有关实验,观察到①②中没有固体析出,③中有固体析出。下列说法正确的是 A.从图2的实验结合图1分析,R是丙物质 B.①和②的溶液中,溶质的质量分数不相等 C.①②③中,只有③的上层清液是饱和溶液 D.①②③中,①的溶液中溶质的质量分数最大 3. 一定温度下,将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中。甲、乙、丙三位同学分别作出图像甲、乙和丙,则其中图像丙中(y和x)反映的情况是 A.溶质的质量与时间的关系 B.溶剂的质量与时间的关系 C.溶解度与时间的关系 D.溶质的质量分数与时间的关系 题型二:溶液质量分数的相关计算 1. 化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是多少? 2. 20℃时,NaCl的溶解度为36.0g,现有该温度下200g 5%的NaCl溶液,求下列变化后溶液中NaCl的质量分数。 (1)加10gNaCl完全溶解:_; (2)加20g水:_; (3)蒸发20g水:_。(计算结果精确到0.1%) 3. 要将50g质量分数为5%的某溶液变为10%(溶解度允许值内),可采用的方法有 A.把溶剂蒸发25g(恒温) B.把溶剂蒸发一半(恒温) C.再加人50g5%的该溶液 D.加入25g该溶质固体 4. (双选)如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息,下列说法正确的是 A.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 B.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% C.50℃时,50g KNO3在50g水中充分溶解,形成饱和溶液 D.通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液 5. 过氧化氢不稳定会自然分解,久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质质量分数,进行了实验探究,测得的相关数据如图所示。 (1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为_。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 6. 现有