第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1.下列物质具有自范性、各向异性的是 A.钢化玻璃 B.塑料 C.水晶 D.陶瓷 2.能用键能解释，且结论正确的是 A.熔点：金刚石>晶体硅 B.分子稳定性：HO>HF C.水中的溶解度：SO2>CO2 D.状态：常温时，Cl2是气态，B2为液态 3.下列说法正确的是 A.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B.金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D.DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准 复制 4.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大， 基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 XM; MX一Z Z-XM; M -M M:X-Z Z-XM XM: A.氢化物沸点：X>Y B.原子半径：M<X<Y<Z C.第一电离能：W<X<Y<Z D.该物质为离子化合物 5.由含硒废料（主要含S、Se、Fe,O、Cu0、Zn0、Si0,等）制取硒的流程如图1： 图1： 煤油 稀HS04 Na2SO;(aq) 稀HS0: 含硒废料 分离 酸溶 浸取 →Na2SeSO3 酸化 ·精陋(Se) 含硫煤油 滤液 滤渣 图2：〇 下列有关说法正确的是 A.“分离”的方法是蒸馏 B.”滤液”中主要存在的阴离子有：S0}、Si0； C.“酸化”时发生的离子反应方程式为SeS0；+H，S0_4=Se↓+502↑+0+H_，0 D.Si0_2晶胞如图2所示，1个Si02晶胞中有16个0原子 6．下列说法正确的是 A.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B．H，O2易分解是因为H，O2分子间作用力弱 C.NaOH晶体中既有离子键又含有极性共价键 D.HCl0和PCl，的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 7.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，Y原 子的特征电子构型为3d^64s^2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原 子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误 的是 A.元素Y和Q可形成化合物Y_2Q B.气态氢化物的稳定性：Q>T>Z c.x和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体 D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物 8．关于[T(NH)sCI]Cl_2的说法中正确的是 A.1mol[T(NH)_3Cl]C_2含有σ键的数目为15NA B.中心原子的化合价为+3价 C．中心原子的配位数是5 D.含1mol[D(NH2)2Cl]Cl_2的水溶液中加入足量AgNO_3溶液，产生3mol白色沉淀 9.卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐变浅B．氢卤酸的酸性逐渐增强 C.单质的熔点逐渐降低 D.单质的氧化性逐渐增强 10.根据图示，下列说法不正确的是 气态能分子 NaC品胞(NaC) CaF,晶胞（●Ca2oF) 金石品胞 ●EoF) A.在NaCl晶体中，距Na最近的Na有12个 B.在CaF2晶体中，F采取面心立方最密堆积 C、在金刚石晶胞中，若正方体棱长为acm,则碳原子间的最短距离为 acm D.该气态团簇分子的分子式为E,E或FE 11,下列排序正确的是 A.熔点：碳化硅>硅>锗 B.分解温度：MgC0,>CaC0,>BaC0, C.酸性：HC1O2>HC1O3>HC1O D.键角：C,H,>H0>NH, 12.某物质的化学式为PCL·2NH,,其水溶液不导电，加入AgNO,溶液也不产生沉淀， 以强碱处理并没有NH,放出，则关于此化合物的说法正确的是 A.该配合物中心原子的配位数为4 B,该配合物的配体只有NH C.C和NH分子均与Pt+形成配位键 D.该配合物可能是平面正方形结构 二、非选择题（共10题） 13.三价铬离子能形成多种配位化合物。[CNH)(H2O)C]2+中提供电子对形成配位键 的原子是，中心离子的配位数为 14.回答下列问题： (1)已知4种物质的熔点如下表： 物质 NaCl MgCl, AlCl, SiCl 熔点/C 801 712 190 -68 MgCL,的熔点远高于AICL,的原因是 (2)请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：N O填>”、“<”或=，用一个化学 方程式说明强弱关系 15.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： 0 ● N 图1 图2 (1)i原子的核外电子排布式为 (2)NO、MgO的晶体结构类型均与氯化钠相同。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如 图1所示，请改正图中的错误： 。 NiO晶胞中与N