2023届高三化学高考备考物质结构—金属晶体考点训练

2023届高三化学高考备考物质结构—金属晶体考点训练 一、单选题 1．铝钠合金有着广泛的应用，现有三种晶体：①铝、②钠、③铝钠合金，它们的熔点从低到高的顺序是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 2．对图中某金属晶体结构的模型进行分析，判断下列有关说法正确的是 A．该种堆积方式称为六方堆积 B．该种堆积方式称为体心立方堆积 C．该种堆积方式称为面心立方堆积 D．金属就属于此种堆积方式 3．金属材料具有良好的延展性的原因是 A．金属原子半径都较大，价电子数较少 B．金属受外力作用变形时，金属中各原子层会发生相对滑动，但仍保持金属键作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 4．几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是 A．D可能为共价晶体，H为分子晶体 B．G可能为离子晶体，A可能为分子晶体 C．G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体 D．D可能为共价晶体，B一定是离子晶体 5．“愚人金”因在野外很容易被误认为黄金而得名，其中一种主要成分是，可用于炼铜，流程如图： 以下说法正确的是 A．铜元素在元素周期表中位于第四周期IB族 B．冰铜中主要金属元素的化合价都是+2 C．基态S原子核外电子的运动状态有5种 D．铜晶胞类型为面心立方晶胞，晶胞中Cu的配位数是8 6．因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为以anm和1.22anm)的结构示意图如下。 下列说法不正确的是 A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构 B．图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子 C．图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合 D．图1与图2代表的铁单质的密度不同 7．关于晶体的下列说法正确的是 A．晶体只要硬度较低，就一定不是金属晶体 B．熔点高达几千摄氏度的晶体不一定是金属晶体 C．有金属光泽的晶体一定是金属晶体 D．根据晶体能否导电判断晶体是否属于金属晶体 8．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切，下列说法正确的是 A．汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和” B．制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力 C．2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于过渡晶体 D．煤的直接液化指的是将煤与氢气作用生成液态燃料 9．下列说法中，正确的是 A．同类型原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高 C．分子内共价键越强，分子热稳定性越强，其晶体熔沸点越高 D．离子晶体离子键越强，熔沸点越高，导电能力越强 10．在照相底片定影时，Na2S2O3溶液能溶解未起反应的AgBr，这是因为Ag+与S2O生成配离子，Ag+的配位数为2。下列说法不正确的是 A．Ag+与S2O结合成配离子，使反应AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)平衡向右移动 B．上述反应生成配合物的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr C．Ag+与S2O反应时，Ag+提供空轨道，S2O提供孤电子对，二者通过配位键结合 D．如图为单质银的晶胞(面心立方最密堆积)，银原子的配位数为6 二、填空题 11．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛． （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_____． a．金属键具有方向性与饱和性 b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____． （3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______． （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为_____，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角． 12．铜(Cu)是一种重要的常见金属，现代电子器件的电路离不开它，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题： （1） 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝色难溶物，然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为___________________________；写出该深蓝色离子能反映出特殊共价键的结构简式________________； （2） 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜金