第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述不正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大 B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多 D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X 2．下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是 A．乙醇的沸点高于丙烷 B．中C-H键的极性比N-H键的极性弱 C．乙烯是最简单的烯烃，其分子中的碳原子均采取sp2杂化 D．1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键 3．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在水中的溶解度： B．溶液酸性：CF3COOH<CCl3COOH C．分子的极性： D．沸点：> 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol NaHSO4晶体中，阴阳离子数目之和为2NA B．1 mol SCl2分子中，S原子的价层电子对数目为4NA C．1 mol Cl2参与反应转移的电子数可能为NA D．1 mol晶体Si中含Si—Si键数目为4NA 5．下列说法正确的是 A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2 B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构 C．分子晶体中一定存在共价键 D．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 6．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A． B． C． D． 7．下列说法正确的是 A．C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理 B．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2NA C．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则 D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 8．下列说法中，正确的是 A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C．原子的电子层数越多，原子半径越大 D．硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中的配位数与冰中水分子的配位数相同 9．与NO互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO2 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol•L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol•L-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径：W＜Y＜X B．元素的非金属性：Z＞Y＞X C．元素的第一电离能：W＞Z＞Y D．K、L、M中沸点最高的是M 11．水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是 A．水是平面三角形分子 B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键 C．水形成冰以后密度增大 D．水分子中的氧原子采用杂化 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA B．1molN2H4中含有孤电子对数为5NA C．8.5g15NH3中含有的中子数为4NA D．标准状况下，22.4LC2H4中含有电子数为12NA 二、非选择题（共10题） 13．、、的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______。 14．NH4Cl是农业常用的一种氮肥，该产品主要生产工艺之一就是利用中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”。 (1)NH4Cl中含有的化学键类型有_______；其三种组成元素中，原子半径最大的原子，其核外电子有_______种不同的运动状态，有_______种不同能量的电子。 (2)NH4I和NH4Cl性质类似都易分解，产物都有NH3，但NH4I分解过程中产生紫红色的气体。请从物质结构角度解释_______。 (3)纯碱工业中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括_______(选填编号)。 a.冷却    b.加入食盐细颗粒   c.通入CO2   d.通入NH3 (4)无水情况下，NH4Cl可以和Fe2O3发生如下反应：_______NH4Cl +_______Fe2O3=_______Fe  + _______FeCl3 + _______N2 ↑ + _______H2O ①配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______； ②当有2mol电子转移时，生成标准状况下的气体体积为_______L(保留2位小数) ③若上述反应物恰好完全反应，将固体产物溶解并过滤，写出检验滤液中金属离子的方法：_______ 15．SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理