第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸张 B．明矾易溶于水，可用作净水剂 C．金属钠具有还原性，可用于高压钠灯 D．MgO熔点高，可用于制作耐火材料 2．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂 C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 3．下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 实验结论 A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应 B 向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 酸雨试样中一定含SO C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生 浓硫酸只有脱水性 D 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 该气体一定是SO2 A．A B．B C．C D．D 4．化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是 A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒 B．黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料 C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应。 D．北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2 5．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀 C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应 D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触 6．下列有关自然界中氮循环的说法错误的是 A．工业合成氨属于人工固氮 B．豆科植物可实现生物固氮 C．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原 D．含氮无机物与有机氮可以相互转化 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液： C．用过量氨水吸收工业尾气中的： D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸： 8．下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是   A．加热时与铜反应只体现酸性 B．干燥氢气体现脱水性 C．使白纸变黑体现吸水性 D．加热时与碳反应体现强氧化性 9．下列说法错误的是 A．自然界中存在游离态的硫 B．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 C．NO是无色有毒气体，能溶于水 D．浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性 10．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（    ） A．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中。 B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。 C．保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁。 D．保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶 11．下列气体既能用碱石灰干燥，又能用浓硫酸干燥的是 A．NH3 B．SO2 C．O2 D．HCl 12．下列关于SO2的性质用途叙述错误的是 A．SO2不能用作食品添加剂 B．SO2可用于杀菌消毒 C．SO2能使品红褪色 D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等 二、非选择题（共10题） 13．根据要求写出反应的方程式 (1)Na投到冷水中的离子方程式___________ (2)Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________ (3)Cu和稀硝酸反应的离子方程式___________ (4)氢氧化钙与氯化铵反应的化学方程式___________。 14．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示 (1)装置甲中发生的离子方程式为_______； (2)装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______； (3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______； (4)戊中反应化学方程式为_______； (5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为_______；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_______。 15．Ⅰ.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__。 Ⅱ.如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。 A B C D X 氯气 二氧化硫 二氧化碳 氯化氢 Y Na2SO3溶液 饱和NaHCO3溶液 H2S