第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A．第②、③步反应均释放能量 B．该反应进程中有二个过渡态 C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能 D．总反应速率由第①步反应决定 2．废旧电池最好的处理方法是 A．深埋入地下 B．丢弃 C．回收利用 D．烧掉 3．水煤气变换反应的过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．在上述过程中，都有H2O的参与 B．过程II吸收能量 C．该反应的化学方程式是CO+ 2H2OCO2+ 2H2 D．H2O和CO2分子中均含有极性键 4．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．两容器中正反应速率：I＜II B．两容器中的平衡常数：I＞II C．容器Ⅰ 中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少 D．容器Ⅰ 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于1 5．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．在常温下可以发生的反应一定是放热反应 B．放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程 C．断开化学键的过程是吸热过程 D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 6．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A．浓硫酸的稀释 B．与水反应 C．与反应 D．与反应 7．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 8．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量片放入溶液中 证明的金属性比强 B 将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁的还原性比碳强 C 向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液 除去溶液中的 D 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色 与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 9．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是 A．铜片上发生氧化反应 B．电子由锌片通过导线流向铜片 C．锌片质量减小，发生还原反应 D．番茄中的阳离子移向锌片 10．下列变化中有化学键的断裂的是 A．HCl溶于水 B．酒精的挥发 C．干冰的升华 D．裁剪布料 11．已知：  ，在体积为的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入、，经过后达到平衡，测得平衡时Z的物质的量为。随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应达到平衡时，放出的热量为 B．反应达到平衡时，和的转化率之比为1 C．时改变的条件可能是增大了Z的浓度或加入催化剂 D．内，Y2的平均反应速率为 12．水()是一种非常重要的资源，下面关于水的结构和性质的描述正确的是 A．水是平面三角形分子 B．水分子结构稳定，因为水分子可以形成氢键 C．水形成冰以后密度增大 D．水分子中的氧原子采用杂化 二、非选择题（共10题） 13．燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题： (1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。 ①a极通入的物质为_______(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向_______极(填”负”或“正”)。 ②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_______。 (2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O ①下列有关说法正确的是_______(填字母代号)。 A．燃料电池将电能转变为化学能 B．负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O C．正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O D．通入甲烷的电极发生氧化反应 ②当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为___mol。 14．氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。 实验编号 温度(℃) 反应物 催化剂 ① 20 253%溶液 无 ② 20 255%溶液 无 ③