2023届高考化学二轮复习《化学综合实验》大题专练1

《化学综合实验》大题专练(一) 1．过氧化尿素的化学式为CO(NH2)2·H2O2，是过氧化氢和尿素的加合物，外观为白色针状晶体，无毒无味，热分解温度为45℃，易溶于水和乙醇，熔点75-85℃，其水溶液兼有尿素和过氧化氢的性质，具有活性氧含量高、稳定性好等特点，被广泛用于医药、纺织领域。已知尿素与KMnO4溶液、NaOH溶液都不反应。 I．合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下： 回答下列问题： (1)图1中分离操作的名称为_______，图2中反应器的名称是_______。 (2)过氧化尿素是尿素分子与过氧化氢分子之间通过_________(填字母)结合形成的。 A．氢键 B．共价键 C．离子键 D．化学键 反应器中发生反应的化学方程式为____________。 (3)工业生产中，除向反应釜中投料反应物过氧化氢、工业尿素(含少量杂质铁、铜等离子)外，添加稳定剂可以提高产品的稳定性。不加稳定剂导致产品稳定率差的原因是 。 (4)活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%(相当于其中含H2O2 34%)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.500g，溶解于水，在250mL 容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L H2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.000mL。 ①达到滴定终点的现象是____________。 ②根据滴定结果确定产品质量_________(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为___。 II．过氧化尿素的性质探究： (5)过氧化尿素的催化分解实验：在试管中加入0.1g产品、少量水及二氧化锰，用火柴余烬检验生成气体，可观察到火柴复燃。实验中加入二氧化锰的量一定要少(固体控制在小米粒大小)的原因是：_________。 (6)测定过氧化尿素溶液的酸碱性：在试管中加入1mL 6mol/L NaOH溶液、1mL过氧化尿素溶液和2mL无水乙醇，振荡试管。测得pH约为6，并观察到有白色的胶状沉淀生成，该沉淀为生成的NaHO2在乙醇中析出。写出该反应的化学方程式：_____________________。 2．氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理，以减少对环境的污染。 I．(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。 II．工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示 主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O 副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O 某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。 实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。 (2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。 (3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。 (4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。 A．温度计 B水浴加热装置 C．洗气瓶 D．环形玻璃搅拌棒 实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。 已知；①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。 ②Ag++2CN−=[Ag(CN)2]−，Ag++I−=AgI↓，AgI呈黄色，CN−优先与Ag+发生反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.010−3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL (5)滴定终点的现象是___________________________________。 (6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L。 Ⅲ．(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO，则阳极主要的反应式为_________________________。 3．工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数。已知①Al4C3与