5.1 硫及其化合物 第2课时-硫酸及硫酸盐 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 第2课时 硫酸及硫酸盐 新课导入 最为低等的瓷器做旧手段 俗话说盛世古董，乱世黄金，古陶瓷的收藏是比较热门的一类，而有些人在利益的驱使下，就会烧制大量的仿古瓷器，然后用做旧来把这些仿古瓷做旧，得以获取暴利，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一。 2KMnO4 + H2SO4(浓) Mn2O7 + H2O + 2KHSO4 化学方程式： 那么，浓硫酸到底有哪些性质呢？ 硫酸的工业制备 硫黄 黄铁矿 硫酸的工业制备 或 1 燃烧 催化氧化 2 吸收 3 SO3 + H2O === H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 因为SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收 回顾旧知 稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？ 石蕊变红 与活泼金属 (如Fe ) 与碱 [如Mg(OH)2] 与碱性氧化物(如MgO) 与盐(如Na2CO3) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 与指示剂显色 硫酸是二元强酸 稀硫酸 H+ SO42- H+ H+ SO42- H+ H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 H2SO4 稀硫酸 稀硫酸 浓硫酸 酸入水、沿器壁、缓慢倒、不断搅 稀释时，操作要领： 杯壁下流 浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这个过程体现了浓硫酸的脱水性。 资料卡片——脱水性 生成的黑色物质是什么？该过程体现了浓硫酸的什么性质 ? 实验探究 C12H22O11 蔗糖 浓硫酸 12 C + 11H2O 浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性 ? 思考讨论 吸水性 吸水性与脱水性 气体、液体中的游离水或者固体中的结晶水 水是 水是 吸水性 脱水性 有机物中的H、O原子按个数比2∶ 1脱去生成的水 有H2O存在 无H2O存在 有水为吸 无水则脱 关键看：是否有“现成 ”的水 黑色物质体积急剧膨胀，长成黑色面包的原因是什么? 实验探究 有刺激性气味的气体的主要成分是什么?请推测产物，并设计实验方案验证。 化合价降低 化合价升高 实验探究 设计实验，验证木炭和浓硫酸共热生成产生CO2、SO2和H2O。 提供以下试剂与装置（装置可多次使用） 木炭和浓硫酸 澄清石灰水 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液 无水硫酸铜 1 5 3 4 2 强氧化性 浓硫酸具有强氧化性，能氧化不活泼的非金属，如碳。那么能氧化排在氢后面的不活泼的金属吗？ 提出问题 实验探究 d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。 a试管中铜丝表面变黑，有气泡逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 实验现象 Cu+ H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑ 0 +2 +6 +4 化合价升高 化合价降低 2 +2H2O 2.铜和浓硫酸的反应需要什么条件? 实验探究 3.随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减低，反应是否会继续进行？ 1.该反应体现了浓硫酸的什么性质？ Cu＋2H2SO4(浓) ===CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 酸性和强氧化性 稀硫酸和铜不反应。 4.可抽动的铜丝有什么作用？ 控制反应的发生和停止 5.试管口浸NaOH溶液的棉团有什么作用？ 吸收多余的SO2，以防污染环境 硫酸盐 胆矾 硫酸钙 硫酸钡 稀H2SO4 浓H2SO4 存在微粒 酸性 氧化性 脱水性 吸水性 归纳与整理 稀、浓H2SO4性质的差异 H+、SO42- 有 H+的弱氧化性 无 无 有 有 有 H2SO4分子 +6价S的强氧化性 浓硫酸 1 2 吸水性 脱水性 小结 3 强氧化性 与金属反应 与非金属反应 加热条件下，与大多数金属反应 常温下，使铁、铝钝化 还原性气体：H2S、HBr、HI 不能干燥 碱性气体：NH3 C12H22O11 蔗糖 浓硫酸 12 C + 11H2O 1.下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是( ) A.浓硫酸可作氯气的干燥剂 B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑 C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫 2.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是( ) A.蓝色硫酸铜晶体 B.木材炭化 C.红热木炭 D.氧化铝 C B 随堂演练 课后作业 练习与应用P10第3—4题 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O Lavf57.71.100 P