专题3 水溶液中的离子反应 单元测试 2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》检测题 一、单选题 1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c() C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c() D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)] 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=0的溶液：Na+、CO、MnO、SO ②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO ③由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1溶液中：Cl-、CO、NO、SO ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl-、S2- A．②⑤⑧ B．①③⑤ C．②④ D．①④ 3．下列叙述正确的是（    ） A．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 B．盛放溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 C．蒸馏时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处 D．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，一定会导致测定结果偏大 4．下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大、pH变小、呈中性 C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热过程 5．下列说法错误的是 ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO)的比值保持增大 ②浓度均为0.lmol·L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)] ③在0.l mol·L-1氨水中滴加0.l mol·L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10-a mol·L-1 ④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO)均增大 ⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH)：a＞b＞c ⑥NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)＞c(HSO)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(SO) ⑦常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1 mol·L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) ⑧pH=3.6的0.lmol/LHX与0.lmol/LNaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX) A．②③④⑤ B．②⑤⑦⑧ C．①③⑤⑥ D．②⑤⑥⑧ 6．下列说法正确的是 A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合物中非极性键数目为2NA B．常温下，1 LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NA C．电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA D．将0.1 mol O2与0.2 mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA 8．下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液 溶液由红色变为浅红色便立刻读数 测得c(NaOH)偏大 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 纯碱溶液呈碱性是由水解引起 C 测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH 前者大 酸性：HClO>CH3COOH D 向饱和NaHCO3溶液中滴入少量CaCl2溶液 有白色沉淀生成 Ca(HCO3)2为白色难溶于水的固体 A．A B．B C．C D．D 9．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．丙烷中存在的共价键总数为 B．的溶液中和的离