专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试题2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 2．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于 A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 3．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量片放入溶液中 证明的金属性比强 B 将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁的还原性比碳强 C 向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液 除去溶液中的 D 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色 与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关NO与O2生成NO2的反应的说法正确的是 A．该反应在任意温度下都可自发进行 B．该反应达到平衡时，2v(O2)正=v(NO)逆 C．及时移出部分生成的NO2可加快NO的反应速率 D．当反应中消耗22.4 LNO时，转移的电子数约为 5．可逆反应mA(g)+nB(？)⇌pC(g)+qD(？)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是 A．若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大 B．若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应 C．若增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q D．若增加B的量平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体 6．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是 A．任何可逆反应都有一定的限度 B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 7．下列不能用平衡移动原理解释的是（    ） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 8．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A． 放热反应 B． 吸热反应 C． 吸热反应 D． 放热反应 9．某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。 ① ② ③ ④ 试剂a 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 试剂b 2mL0.1mol/LH2C2O4水溶液 2mL0.2mol/LH2C2O4水溶液 1mL0.2mol/LH2C2O4水溶液 1mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2mol/LH2C2O4水溶液 褪色时间 690s 677s 600s 下列说法错误的是A．对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快 C．为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照 D．实验③的离子方程式为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 10．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化 C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化 11．反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值 A．K1=K2 B．K1=K2 C．K1=2K2 D．K1= 12．乙苯与在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A． 比 稳定 B．反应①比反应②的速率快 C．选择合适催化剂可提高单位时间内取代物2的含量 D．若升温时取代物2的含量提高，则原因是反应②平衡正向移动 二、填空题 13．一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)( ΔH<0)，反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答： (1)若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O