第六章 化学反应与能量 章节模拟测试 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 章节模拟测试 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列有关能量变化的说法正确的是（　　） A．化学键的变化必然会引起能量变化，能量变化也一定会引起化学变化 B．反应是放热还是吸热需看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 C．所有放热反应的化学变化的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D．放热反应在常温下一定很容易发生 2．下列古诗词描述的场景中，没有发生氧化还原反应的是（　　） A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——黑火药爆炸 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一一石灰石分解 C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干一一石蜡燃烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼 3．已知X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s) △H<0，如图所示，曲线a表示反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　） A．加催化剂 B．加大X的投入量 C．升高温度 D．减少压强 4．下列事实中不能用勒夏特列原理解释是（　　） A．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 D．工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)]时，使K变成蒸气从混合体系中分离出来 5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（　　） A．甲为燃料电池.该装置将电能转化为化学能 B．乙中正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C．丙中锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁中铅蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 6．钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： ①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（　　） A．反应①中Cl2是还原剂 B．反应①中碳元素被还原 C．②中钛元素被氧化 D．反应②中TiCl4是氧化剂 7．H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是（　　） A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ是放热过程 C．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程 D．该反应只能以热能的形式进行能量转化 8．根据反应：M+H2SO4=MSO4+H2↑，可设计成如图所示的原电池，则电极材料M可选用（　　） A．Zn B．Cu C．Ag D．石墨 9．用如图所示的装置测定不同浓度的稀硫酸与纯铝反应制取H2的反应速率，按照装置图组装3套完全相同的装置(气密性良好).首先将注射器推至最底端，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的块状纯铝0.9g，最后通过分液漏斗向三个锥形瓶中分别加入0.5mol•L-1、1.0mol•L-1和2.0mol•L-1的稀硫酸各40mL(忽略溶液体积的变化及反应温度的影响). 实验 加入的稀硫酸的浓度 反应时间/min 收集到的气体/mL 反应速率/(mL•min-1) ① 0.5mol•L-1 15 18 v1 ② 1.0mol•L-1 t1 18 v2 ③ 2.0mol•L-1 t2 18 12 下列说法错误的是（　　） A．实验①测得H2的反应速率为0.02mL•s-1 B．实验②中反应结束后，生成H2的体积在标准状况下为1120mL C．实验②中t1的取值范围为1.5<t1<15 D．实验③中，若将块状纯铝碾碎成粉末，反应开始至收集到相同体积的气体时，反应速率一定大于12mL•min-1 10．反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g) ΔH<0在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．反应的化学方程式中，a:b:c＝1:3:2 B．第II阶段反应温度小于第III阶段反应温度 C．A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，最大的是vⅠ(A) D．由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是从反应体系中移走C 11．已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O →Y+H2 ↑ ；Z+H2O →W+O2 ↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（　　） A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、 Z＜W D．X＜Y、Z＞W 12．草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发