第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2020）选择性必修1 一、单选题 1．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c() C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c() D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)] 2．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是 A．该溶液一定呈酸溶液 B．该溶液可能呈碱溶液 C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1 D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl- B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2- C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、 D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=0的溶液：Na+、CO、MnO、SO ②pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO ③由水电离出的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1溶液中：Cl-、CO、NO、SO ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl-、K+、SO ⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO、NO、Na+、SO ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO、Cl-、S2- A．②⑤⑧ B．①③⑤ C．②④ D．①④ 5．表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： CH3COOH H2CO3 H2S H3PO4 1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=7.5×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=2.2×10-13 则下列说法中不正确的是A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，增大 D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 6．酸碱质子理论根据反应中质子的转移，可以重新定义酸和碱：酸=质子＋(共轭)碱。因此酸碱之间存在彼此的共轭关系：。已知柠檬酸()简写为关于反应：、，下列判断正确的是 A．既是酸又是碱 B．是水的共轭碱 C．的共轭碱为 D．的共轭酸为 7．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．丙烷中存在的共价键总数为 B．的溶液中和的离子数之和为 C．密闭容器中与充分反应，产生的分子数为 D．羟基与氢氧根离子中含的电子数均为 8．25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 A．a + b = 14 B．a + b = 13 C．a + b = 15 D．a + b = 7 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．室温下，溶液中数目小于 B．室温下，溶液中阴离子数目小于 C．和混合气体中含有的氧原子数目等于 D．与反应生成的：分子数目小于 10．下列说法不正确的是 A．T°C时，pH=7的溶液不一定呈中性 B．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)不相等 C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)=c(NH) 11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C．若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 12．下列说法正确的是 A．碱都是强电解质，酸都是弱电解质 B．的水溶液能导电，所以为电解质 C．能导电，则是电解质 D．在水中的溶解度小，但溶解的部分完全电离，故是强电解质 二、填空题 13．下列物质中：①MgCl2 ②金刚石 ③NaCl ④H2O ⑤Na2O2 ⑥O2 ⑦H2SO4 ⑧CO2 ⑨NH4Cl ⑩Ne。 (1)属于强