第三章 晶体结构与性质 章节拔高测试 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 章节拔高测试 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构.下列有关叙述中错误的是（　　） A．“冰十六”的密度比液态水小 B．“冰十六”与干冰由不同分子构成 C．“冰十六”可以包合气体分子 D．液态水转变成“冰十六”是化学变化 2．下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是(　　) A．SO3与SiO2 B．NO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 3．下列有机物沸点最高的是（　　） A．HCHO B．异丁烷 C．新戊烷 D．正戊烷 4．石墨晶体的层状结构如图所示。下列说法正确的是（　　） A．石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征 B．石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：2 C．每个六元环完全占有的碳原子数是3 D．石墨中的C原子均为杂化 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y在一定条件下产生的光线具有较强的穿透性，常用来制作路灯，X与Z同一主族，Z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　） A．相同条件下，单质X比Z更易与氢气发生化合反应 B．原子半径： C．由Y和Z组成的化合物一定只含有离子键 D．W的氧化物的水化物的酸性比Z强 6．S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法不正确的是（　　） A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl B．S2Cl2分子中含有极性键和非极性键 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2 D．S2Cl2中S﹣S键键能大于S﹣Cl键 7．、与在一定条件下发生如下反应：。下列说法错误的是（　　） A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为 B．配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是6 C．分子中含有键，其碳原子轨道杂化类型是杂化 D．中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4 8．科学家最近又发现了一种新能﹣﹣“可燃冰”．它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物（CH4•nH2O）．其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．这种“可燃冰”的晶体类型是（　　） A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 9．下列关于离子键的叙述正确的是（　　） A．原子间的强烈的静电作用 B．阴、阳离子间的强烈的吸引 C．阴阳离子间强烈的静电作用 D．阴阳离子键强烈的排斥作用 10．钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，下列说法错误的是（　　） A．该钒的氧化物的化学式为VO2 B．V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方 C．V原子的配位数与O的配位数之比为1：2 D．该晶胞的密度为 g/cm3 11．下列说法正确的是(　　) A．碘晶体受热变成蒸汽，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 B．金刚石、富勒烯、干冰都是由共价键形成的原子晶体 C．HCl溶于水后，化学键被破坏，形成水合离子 D．CH4、PCl3分子中各原子均达到8电子稳定结构 12．Mg2Si具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.635nm。下列叙述错误的是(　　) A．Si的配位数为8 B．紧邻的两个Mg原子的距离为nm C．紧邻的两个Si原子间的距离为nm D．Mg2Si的密度为g·cm-3 二、填空题 13．已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为　 　晶体． 14．Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为　 　，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为　 　g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14） 15．下列分子晶体在熔化时，只破坏范德华力的是　 　(填序号，下同)，既破坏范德华力，又破坏氢键的是　 　。 ①H2　②O2　③P4(白磷)　④SO2　⑤CO2 ⑥H2O2　⑦HF　⑧H2N—CH2CH2COOH ⑨C2H6 16．在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含离子键的是　 　，只含有极性键的是　 　，只含有