第七单元 到实验室去：探究酸和碱的化学性质-【一课通】2022-2023学年九年级下册化学随堂小练习(鲁教版六三制)

可撕可裁 8 到实验室去：探究酸和碱的化学性质 【边学边练】 知识点一与酸碱指示剂的作用 L.稀盐酸、稀硫酸、柠檬汁、白醋的pH 7,能使紫色石蕊试液变 ,不能使酚酞试液变色。 2.Na(OH溶液，Ca(OH)2溶液，肥皂水的pH7,能使紫色石蕊试液变 ,使酚酞试液变 3.蔗糖水、食盐水的pH 7,不能使石蕊试液和酚酞试液变色，即石蕊试液仍是 色，酚酞试 液仍是 色。 【跟踪练习一】 小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表。 试剂 稀盐酸 食醋 氢氧化钠溶液 食盐水 蒸馏水 草木灰水 颜色 红 红 绿 黄 黄 绿 小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良花盆里的土壤可加入上表中的 A.食醋 B.食盐水 C.蒸馏水 D.草木灰水 知识点二酸碱中和反应 实验步骤：在两支试管中分别加入1~2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测其pH,向两支试管中分别滴 加NaOH溶液，同时测定溶液的pH,当pH=7时停止滴加。 实验结论：稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式：① ② 【跟踪练习二】 玻璃棒 盐酸 某小组同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验：向烧杯中 滴有酚酰的 逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学 NaOH溶液 反应的实验现象是 ,反应的化学方程式为 知识点三酸的化学性质 镁条 生锈铁钉 碳酸纳溶液 稀盐酸 写出反应的化学方程式： 【跟踪练习三】 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“一”表示相连的两种 物质能发生反应，“·”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则 A、B,C可能是 A.CO,、Ba(OH)2、CuSO B.Mg(OH)2、HNO3、KCO HCI C.KOH,FeCl,CaCO D.NaOH、BaCL、H2SO Zn 13 知识点四碱的化学性质 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 写出相应的化学方程式 【跟踪练习四】 滴有酚酞的石灰水与适量的下列物质恰好完全反应后，酚酞仍显红色的是 A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钾溶液 【随堂小测】 1.小正同学测得下列水果的pH值，其中酸性最强的是 A.草莓pH=3.1 B.菠萝pH=4.1 C.柠檬pH=2.2 D.葡萄pH=4.5 2.(易混题)下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是 A.盐酸和氢氧化钠溶液 B.生锈铁钉和稀硫酸 C.二氧化碳气体和澄清石灰水 D.锌粒和盐酸 3,(必考题)中和反应在生产和生活中有者广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是() A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C.在工业上，用盐酸来除铁锈 D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒 【思维升级】 4.(核心素养·宏规辩识与微观辨析)“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。如图是某 反应的微观示意图，下列说法正确的是 () A.反应后只生成一种物质 氢氧化纳溶液 B.反应中Na和SO,-个数比为1：1 C.反应后溶液中只有一种物质 D.反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 硫酸溶液 错题整理与反思： 146.(1)红(2)变大 6.D【解析】由图象可知，pH值是开始时大于7逐浙 【解析】(1)厨房清洁剂的pH为12，显城性，能使无色 减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断 的酚酞试液变成红色：(2)人的胃液显酸性，H<7, 的加入酸性溶液，使H减小，说明是把稀盐酸滴加 大量饮水会使酸性减弱，pH变大 到氨氧化钠溶液中，故A错误。a,点时的溶液的pH 【思维升级】 大于7，显碱性，滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红 7.(1)玻璃棒有(2)红变小 色，故B错误。C,点时的溶液的pH小于7，显酸性， (3)小于A不一定在洁净干燥的玻璃片上放一 溶质有氯化的、氧化氢，故C错误。稀盐酸和氢氧化 张PH试纸，用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在 钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照， OH结合生成HO,故D正编。故选D 读出相同颜色的pH值 【思维升级】 第四节酸碱中和反应 7.(1)溶液由红色变为无色(2)H*、OH(3)AB 【边学边练】 【解析】(3)A.取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应 知识点一 生成氯化舸和水·会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝 酸碱盐水HOH H-O 色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。B.取样，滴 【跟踪练习一】 加NOH溶液，滴加一定量的氢氧化纳溶液后，溶液 A 才变红色，可验证反应后溶液中稀盐酸有刺余。C 知识点二 取样