2023届高三化学高考备考物质结构一化学键类别与晶体类别的关系考点训练

2023届高三化学高考备考物质结构一化学键类别与晶体类别的关系考点训练 一、单选题 1．下列物质同时含有共价键、离子键和范德华力中两种作用力的组合是（    ） ① ② ③石墨 ④金刚石 ⑤ ⑥白磷 A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤ 2．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（    ） A．氯化铵 B．金刚石 C．干冰 D．硫酸钠 3．下列化合物中晶体类型完全相同的一组是 A．CH4和O2 B．HCl和SiO2 C．NaOH和H2O D．Cu和CaCl2 4．下列过程只需要破坏共价键的是： A．晶体硅熔化 B．碘升华 C．熔融Na2O D．NaCl溶于水 5．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（　　） A．干冰升华——共价键 B．二氧化硅熔融——范德华力 C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键 D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键 6．下列过程只需要克服分子间作用力的是 A．HCl气体溶于水 B．碘单质升华 C．氯化镁受热熔化 D．二氧化硅受热熔化 7．根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是 （ ） NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 810 710 180 -68 2300 沸点/℃ 1465 1418 160 57 2500 A．SiCl4是分子晶体； B．单质B可能是原子晶体； C．AlCl3加热能升华； D．NaCl 比MgCl2更易熔化 8．下列叙述正确的是 A．常温常压下，气态非金属单质都是由双原子分子组成的 B．原子晶体中不一定只有共价键 C．醋酸钠和苯酚钠中所含的化学键类型相同 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等 9．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 HCN S8 SF6 B12结构单元 结构模型示意图 备注 - 易溶于CS2 - 熔点：1 873 K A．HCN的结构式为H-C≡N，每个分子中含有2个σ键和2个π键 B．S8属于分子晶体 C．SF6是由极性键构成的非极性分子 D．单质硼属共价晶体，每个结构单元中含有20个B—B键 10．下列说法不正确的是 ①N2H4分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量的增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑦由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI A．②⑤⑥⑦ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦ 二、填空题 11．回答下列问题： (1)下列物质中：①    ②金刚石    ③NaCl    ④    ⑤    ⑥    ⑦    ⑧    ⑨Ne。只含离子键的是_______(填序号，下同)，既含离子键又含共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于离子晶体的是_______，属于共价晶体的是_______，属于分子晶体的是_______。 (2)二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为_______(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)，它是_______(填“极性”或“非极性”)分子。 ②电负性：S_______(填“>”或“＜”)Cl，中硫元素的化合价为_______。 ③分子中每个S原子有_______个孤电子对。 12．钛及其化合物在工业上有重要的应用。请根据相关知识回答下列问题： (1)Ti元素在元素周期表中的位置是_______。基态Ti原子有_______个未成对电子。 (2)可以形成甲、乙两种结构不同的配合物，为了探究它们的结构，将含有的配合物甲、乙分别溶于水配成溶液，然后加入足量的硝酸银溶液，配合物甲、乙分别得到AgCl沉淀2mol、3mol，则配合物甲的结构式为_______，配体是_______，的配位数是_______，1mol配合物甲中含有_______键。 (3)是一种储氢材料，可由和反应制得。 ①写出的结构(标明其中的配位键)：_______。 ②常温下，是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点为-23.2℃，沸点为136.2℃；为白色粉末，熔点为377℃。和熔点不同的原因是_______。 13．现有、NaOH、、、、、Si、Fe、Ne9种物质。 (1)只含有离子键的是_______(填写物质的化学式，下同) (2)含有共价键，但其晶体属于离子晶体的是_______。 (3)含有共价键，其晶体属于分子