专题6 化学反应与能量变化 单元检测题 2022-2023学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》单元检测题2022-2023学年下学期高一化学苏教 版（2019）必修第二册 一、单选题 1．某恒容密闭容器中发生反应：3Cl(g)+2NH_3(g)⇌6HCl(g)+N_2(g)。若反应速率分别用v(Cl)、v(NH_3)、 v(HCl)、v(N_2)表示，则下列关系式正确的是 A．6v(HCl)=v(N_2)B．3v(HCl)=v(NH_3) c.3v(cl，)=v(N)D.3y|NH，)=2v(Cl) 2.CO_2g)+3Hg)=CH，OHg)+H_2O(g)是CO_2综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．催化剂对反应速率无影响 C．减小H_2浓度能加快反应速率 D.达到化学平衡时，CO_2能100%转化为CH_3OH 3．下列措施不能增大反应速率的是 A．增大压强B．使用合适的催化剂 C．提高反应物浓度D.降低温度 4.在下列反应CO+H_2O⇌CO_2+H2中，加入CBO后，则EO存在于 A．只存在于CO和CO_2中B．存在于CO、H_2O、CO_2中 C．只存在于CO中D.存在于CO、H_2O、CO_2、H_2中 试卷第1页，共3页 A.A B.B C.C D.D 6.在体积为2L的密闭容器中，充入2molC0,和6molH,,一定条件下发生反应： CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g),能说明上述反应达到平衡状态的是 A.反应中CO,与CH,OH的物质的量浓度相等时 B.V(CO2)=V(H2) C.单位时间内每消耗3molH,,同时生成1molH,0 D.C0,的体积分数在混合气体中保持不变 7.已知：H2(g十F2(g)-2HF(g)△H一270 kJ/mol,下列说法正确的是 A,1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270k灯 B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C.在相同条件下，2mol氟化氢气体的总能量大于1mol氢气与1mol氟气的总能量 D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 8.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A.在常温下可以发生的反应一定是放热反应 B.放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程 C,新开化学键的过程是吸热过程 D,化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 9.一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的N,(g)和H,(g),进行合成氨反应N,(g)+3H,(g)2NH,(g), 反应过程中部分物质的物质的量随时间变化如图所示。 n/mol b 0.5 t/min 下列说法正确的是 A.Y表示的物质是H,(g) B.t,时刻，2v(H,)>3v(NH,) 试卷第1页，共3页 C.t2时刻，Y的转化率为33.3% D.a、b两点的正反应速率：a>b 10.向绝热恒容密闭容器中通入A和B,在一定条件下发生反应A(g)+B(g)三C(g)+D(g),正反应速率随时间的 变化关系如图所示，下列结论正确的是 正) 0 △6142 A.气体A的浓度：a点小于b点 B.若AL=△t,,则气体C的生成量：ab段大于bc段 C.c点时：v(正)=v(逆) D.体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 11.锌一铜原电池示意图如图所示。下列说法正确的是 铜 Imol.L-I 硫酸铜溶液 A.电子由锌片流向硫酸铜溶液再流向铜片 B,溶液颜色由无色变为蓝色 C.负极质量减少，正极质量增加 D.该装置能将化学能完全转化为电能 12.在1L固定容积的密闭容器中充入一定量a、b两种气体，反应过程中a、b物质的量的变化如图所示。下列说法 错误的是 物质的量/mol 10 6 A 时间/min 试卷第1页，共3页 A.该反应的化学方程式为：3b一2aB.B、C两点的反应速率相等 C.反应进行到tt2和t时刻，反应程度最小的是时刻D.A、B、C三点均为平衡点 13,已知反应4CO+2NO,=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 a.v(CO)=1.5 mol-L-1.min'1 b.v(NO2)=0.7 mol-L-1.min1 c.v(N2)=0.4 mol L-1-min-1 d.v(COz)=1.1 mol L1.min"1 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 二、填空题 14.某学习小组，用稀NO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为 1.00molL'、2.00molL1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为 25.00