第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题

一、单选题（共12题）

1．下列有关物质的用途不正确的是

A．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸

B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池

C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂

D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料

2．前20号主族元素W、X、Y、Z位于不同周期且原子序数依次增大，W的单质在Y的单质中可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成；W、X、Y元素原子的最外层电子数之和为13，W与Z的族序数相邻。下列说法错误的是

A．常温下，X的单质为气体 B．W与Z形成的化合物中可能含有共价键

C．W、X和Y三种元素可以形成离子化合物 D．简单离子半径：Y>Z>W

3．关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ）。

A．原子半径比阴离子半径小

B．原子半径比阴离子半径大

C．原子半径比阳离子半径小

D．带正电荷多的阳离子比带正电荷少的阳离子半径大

4．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是

 

	Q	R
T			W

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W B．T的最高价氧化物能与某些强酸反应

C．R的最外层电子数为5 D．Q的氧化物不止一种

5．短周期元素X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素，X原子的电子层数比Y原子的电子层数少。下列说法不正确的是

A．HX的酸性比HY的弱

B．X的最简单气态氢化物比Y的稳定

C．X的单质能将Y的单质从KY的水溶液中置换出来

D．X的非金属性比Y的强

6．下列关于硅酸的叙述，错误的是

A．硅酸是一种很弱的酸

B．硅酸的酸性比碳酸强

C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅

D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得

7．化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是

A．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用于环境的杀菌消毒

B．黄铁矿的主要成分是FeS2，是工业生产硫酸的原料

C．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应。

D．北斗导航系统所含芯片的主要成分是SiO2

8．下列对化学史的描述正确的是

A．侯德榜联合制碱法中制得的碱是碳酸氢钠 

B．意大利科学家阿伏加德罗建立分子学说

C．俄国的化学家门捷列夫提出了原子学说 

D．舍勒首先制得了氯气并为之命名

9．实验室下列做法正确的是

A．金属钠着火立即用水扑灭 B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫

C．氢氟酸保存在玻璃瓶中 D．隔绝空气密封保存日常所用铝条

10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

X	Y
	Z	W

 

A．X的简单气态氢化物比Y的稳定 B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强 D．W单质与水反应生成两种酸

11．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列说法正确的是

A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

B．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物

C．E最高价氧化物对应水化物化学式为

D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为

12．下列事实中能说明氯的非金属性比硫强的是

①氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行

②比稳定

③氢氯酸的酸性比氢硫酸的酸性强

④常温下，氯气是气态而硫是固态

⑤能被氧化生成硫

⑥分子中氯显-1价

⑦的氧化性比稀的氧化性强

⑧与反应生成，与反应生成FeS

A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑧ D．③④⑤⑦⑧

二、非选择题（共10题）

13．中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。

（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。

（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。

（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。

（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_________。

14．填写下表。

原子	质子数(Z)	中子数(N)	质量数(A)
C	6	6	____	____
Cl	17	____	37	____
O	____	____	____

 

15．完成下表