2023年中考化学一轮专题复习—流程题

2023届中考化学一轮专题复习—流程题 1．（2022秋·北京海淀·九年级统考期末）硝酸铵(NH4NO3)是一种重要的化工原料，其工业合成的主要流程如下： (1)氧化炉、合成室中均用到NH3，工业上合成NH3的反应为，反应前后化合价发生变化的元素有_______。 (2)吸收塔中的反应分两步进行，下图为第一步反应的微观示意图，在方框内补全相应微粒的图示___。 (3)NH4NO3中的N元素质量分数的计算式为_______。 2．（2022秋·安徽安庆·九年级期末）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题： (1)步骤①是工业上分离空气的原理是______。 (2)X可用作食品包装袋中的保护气体，主要是因为该气体______。 (3)请写出反应④的化学方程式______。 (4)在步骤②合成氨气的过程中还需要使用催化剂，下列有关催化剂的说法中，正确的是______。 A．催化剂在化学反应前后的质量和性质都不变 B．化工生产中使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率 C．化工生产中使用催化剂是为了得到更多的化工产品 D．化工生产中使用的催化剂可重复使用 3．（2022秋·江苏南通·九年级校考期末）保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下： (1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=ZnS2O4，该基本反应类型为___________。 (2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为___________。 (3)操作a的名称为___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。 (4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH，原因是___________；加入NaCl，原因是___________。 (5)198g 理论上能得到Zn的质量为___________g。 4．（2023秋·江苏南通·九年级校考期末）某化工企业生产流程示意图如下： (1)钛酸亚铁中Ti元素的化合价为_________价。 (2)反应①中化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl22X + 2TiCl4 + 6CO，则X的化学式为________。 (3)反应②中的氩气作保护气，其化学方程式为_______。该反应的基本类型是_________反应。金属钛和金属镁相比较，________金属活动性较强。 (4)反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为________。 5．（2022秋·山东青岛·八年级校考期末）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。 (1)矿泉水中的钙、钾指的是___________（填“元素”或“单质”）。 (2)活性炭过滤器中活性炭的作用是___________。 (3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去___________（填字母序号）。 A．难溶性大颗粒 B．可溶性无机盐 C．可溶色素 (4)臭氧的化学式O3的微观意义是___________。（写出一条即可） 6．（2022秋·福建福州·九年级校考期末）某化学兴趣小组在实验室中模拟工厂从含CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收MgSO4和有关金属的流程，实验过程如图。（过滤操作是将固体与液体进行分离）请回答： (1)滤液A和滤液E中均含有______（填化学式，水除外）。 (2)步骤①中加入过量镁粉的目的是______，写出步骤①中发生反应的化学方程式：______（写一个）。 (3)固体B的成分是______（填化学式）。步骤③利用了物质的______（填“物理/化学”）性质。 (4)若忽略实验过程中的物质损失，最终得到的固体产品MgSO4的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）原废液中MgSO4的质量。 7．（2022秋·江苏南通·九年级统考期末）葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe]是吸收效果良好的营养强化剂，一种以硫酸亚铁为原料制备葡萄糖酸亚铁的流程如下： [查阅资料]①葡萄糖酸亚铁常温下易溶于水，但几乎不溶于乙醇。 ②Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。 ③KSCN溶液为无色溶液，遇Fe3+溶液显血红色，遇Fe2+溶液不变色。 (1)已知反应Ⅰ的类型是复分解反应，反应Ⅰ结束后将浊液过滤、洗涤后再进行反应Ⅱ。 ①写出反应Ⅰ的化学方程式______。 ②过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。所得滤渣的化学名称为___