精品解析：贵州省黔西南布依族苗族自治州2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

黔西南州2022～2023学年度第一学期教学质量监测 高二化学 一、选择题(本题共16小题，第1～10题，每小题2分，第11～16题，每小题4分，共计44分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与二氧化碳反应 B. 铝和盐酸反应 C. 酸碱中和反应 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 2. 在、时，已知： 则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 3. 某清水河化工厂排出尾气(含CO、)的治理方法：在密闭容器中发生反应，CO、在新型无机催化剂表面进行两步基元反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 两步反应均为放热反应，第一步反应活化能最大 C. 新型无机催化剂可有效提高CO、的平衡转化率 D. 基元反应的平衡常数越小，反应速率越慢 4. 节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中能量以光的形式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是 A. 反应物浓度减小，反应速率减慢 B. 反应物浓度增大，反应速率加快 C. 温度升高，反应速率加快 D. 热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率 5. 在密闭容器中发生如下反应：。反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是 A. B. W的体积分数增大 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 该反应的化学平衡常数逐渐增大 6. 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的不同 B. CH3OH(l)的燃烧热为1452 kJ·mol-1 C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 7. 下列关于化学反应的方向叙述中不正确的是 A. 该反应 B. 反应其化学平衡常数表达式为 C. 若，，化学反应在任何温度下都能自发进行 D. 合成甲醇的反应：，加入催化剂对化学平衡常数无影响 8. 如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 CH3COOH HF HCN 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10 下列说法正确的是 A. 三种酸中酸性最强的是CH3COOH B. 三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大 C. 若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大 D. 在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生 9. 水是生命之源，因此对于水的研究非常重要。下列说法中正确的是 A. 100℃时pH=6为中性，则水的离子积常数为 B. 溶液中溶液显酸性 C. 常温下当水电离的为时，此溶液的pH可能为1或13 D. 常温下，pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH>7 10. 七彩神仙鱼在pH为6.2~6.8环境中能迅速生长，pH≤6则难以存活。常温下，若1000L某湖水含有0.5molH2SO4。下列说法正确的是 A. 当前湖水的环境适宜七彩神仙鱼生长 B. 当前湖水中，水电离的 C. 若将该湖水稀释103倍，湖水环境不利于七彩神仙鱼生长 D. 若将该湖水稀释107倍，湖水pH变为10 11. 下列说法不正确的是 A. 热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好 B. 溶液中电荷守恒为 C. 配制溶液时，直接将晶体溶于水即可制得 D. 已知常温下，时，当开始沉淀 12. 一种新型液态燃料电池的工作原理示意图如下(a、b均为石墨电极)。下列说法正确的是 A. 电极b为负极，发生氧化反应 B. 电池放电时正极区溶液pH减小 C. 正极的电极反应式为 D. 离子从右室通过阴离子交换膜移向左室 13. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A. 溶液中： B. 的溶液中： C. 溶液中： D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性： 14. 某原电池的结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 稀硫酸和导线都是离子导体 B. 电流的流动方向为：锌→导线