第三章 晶体结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A．CaO和熔化 B．Na和S受热熔化 C．NaCl和HCl溶于水 D．碘和干冰的升华 2．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 3．下列说法正确的是 A．晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B．易分解是因为分子间作用力弱 C．晶体中既有离子键又含有极性共价键 D．和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 4．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是 A．该晶体属于离子晶体 B．该晶体的晶胞结构与相似 C．晶体的化学式为 D．晶体中的配位数与的配位数之比为 5．下面说法错误的是 A．金属键由强到弱： B．熔点由高到低： C．硬度由大到小：金刚石>晶体硅>碳化硅 D．晶格能由大到小： 6．SiCl4与过量液氨反应生成化合物Si(NH2)4：SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl。Si(NH2)4在无氧条件下高温煅烧，生成Si3N4固体(Si3N4是一种耐高温、耐磨材料)。下列推断正确的是 A．NH4Cl的熔点高于Si3N4的熔点 B．Si3N4与SiCl4的晶体类型相同 C．SiCl4可由Cl2和Si在一定条件下制备 D．以上反应中有离子键的生成和断裂 7．下列判断正确的是 A．硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅 B．沸点： C．键的极性： D．热稳定性： 8．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是 A．甲烷的键角是10928 ，白磷P 的键角也是10928 B．第ⅣA 族元素氢化物的沸点：SiH4＞CH4，则第ⅤA 族元素氢化物的沸点：PH3＞NH3 C．为正四面体结构，可推测 也为正四面体结构 D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子 9．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．装置甲蒸发结晶制备KClO3晶体 B．装置乙制备[Cu(NH3)4]SO4配合物 C．装置丙测量HCl气体的体积 D．装置丁分离CS2中的白磷 10．某多孔储氢材料前驱体结构如图，、、、、五种元素原子序数依次增大，基态原子的电子填充了个能级，其中有个未成对电子。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．该物质为离子化合物 11．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强 12．能用键能解释，且结论正确的是 A．熔点：金刚石＞晶体硅 B．分子稳定性：H2O＞HF C．水中的溶解度：SO2＞CO2 D．状态：常温时，Cl2是气态，Br2为液态 二、非选择题（共10题） 13．无水硫酸铜为_______色固体，把它溶于水后得到_______色溶液，原因是溶液形成了[Cu(H2O)4]2+配离子，中心离子是_______，配位数为_______，配体是_______分子。向该溶液中滴入氨水，现象是_______，继续滴加氨水至过量，现象是_______，请写出所得物质内界结构式_______，中心离子与配体之间以_______键相结合。 14．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中_______的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是_______；若晶胞参数为anm，则晶体密度为_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 15．三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。 16．现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组 金刚石：3550℃ Li：181℃ HF：-83℃ NaCl：801℃ 硅晶体：1410℃ Na：98℃ HCl：-115℃ KCl：776℃ 硼晶体：2300℃ K：64℃ HBr：-89℃ RbCl：718℃ 二氧化硅：1723℃ Rb：39℃ HI：-51℃ CsCl：645℃ 据此回答下列问题： (1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。 (2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。 ①有金属光泽    ②导电性    ③导热性    ④延