专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题 一、单选题 1．实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制备胶体 B．配制溶液 C．确定溶液中是否含有元素 D．用试纸测新制氯水的值 A．A B．B C．C D．D 2．将过氧化钠投入下列溶液中，恢复至原温度时，会有白色物质析出的是（    ） A．饱和CuSO4溶液 B．饱和石灰水 C．生理盐水 D．稀盐酸 3．镁条燃烧是化学变化的根本依据是(　　) A．发出耀眼的强光 B．放出大量热 C．有发光发热现象 D．生成一种白色固体 4．某校4位化学社成员对四组透明溶液进行离子成分检验，4位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是 A．Fe3+、K＋、Na＋、I－ B．Na＋、OH－、Cl－、SO C．Al3+、NO、OH－、Cl－ D．K＋、OH－、Cl－、HCO 5．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是（　　） ①KCl晶体　②H2S气体　③CCl4　④Mg　⑤NaOH  ⑥Na2CO3　⑦Na2SO3 A．⑤⑦ B．⑤⑥⑦ C．均不可 D．只有① 6．在无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．已知：溴化铁在200°C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。 下列说法正确的是 A．A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液 B．装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度 C．实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞 D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温 8．下列离子方程式中正确的是 A．向胶体中加入过量的HI溶液： B．铁作电极电解氯化铜溶液： C．向溶液中加入过量的NaOH溶液： D．向含溶液中通入： 9．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是 A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B．新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 C．氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D．新制氯水可以和金属镁发生反应 10．下列说法中不正确的是 A．在与金属反应时表现强氧化性 B．任何物质的燃烧必须有参与 C．与反应的离子方程式为 D．漂白粉的主要成分和 11．下列变化属于化学变化的是 A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐 12．下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 13．下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A．硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂 B．小苏打能与碱反应，可用作膨松剂 C．氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂 D．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 14．钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3＋TiO2CaTiO3＋CO2↑。下列有关判断不正确的是(　　) A．TiO2是金属氧化物，所以不是酸性氧化物 B．CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐 C．CaCO3难溶于水，属于强电解质 D．上述反应不是氧化还原反应 15．某同学利用如图装置制备一定量的KClO3并探究氯气的某些性质，下列有关说法中错误的是 A．若②中有0.1 mol KClO3生成，理论上应有0.5 mol KCl生成 B．若④中溶液显橙色，则可证明Cl2的氧化性强于Br2 C．若③中溶液先变红后褪色，则说明氯气有酸性、漂白性 D．该套装置在实验中会造成空气污染 二、填空题 16．生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。 (1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______ (填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是_______ (用化学 反应方程式表示)。 (2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是 (填字母)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示： (提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物) ①写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为_______。 ②整个过程的总反应化学方程式为_______。 17．有以下12种物质，请回答下列问题： ①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧硫酸氢钠⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银 （1）其中能导电的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。 （2）写出物质⑧溶于水的电离方程式：___。 （3）写出物质⑦和⑪反应的离子方程式：___。 （