第2章《微粒间相互作用与物质性质》单元测试2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》单元测试 一、单选题 1，在新型催化剂RuO_2作用下，02氧化HCl可获得Cl2，反应为4HCl(g)+O_2(g)⇌2Cl(g)+2H，O(g)ΔH<0。 下列说法正确的是 A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B．反应中HCl(g}和0_2(g)的总能量大于Cl_2(g)的总能量 C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．RuO_2的使用能降低该反应的焓变 2．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A．BF，、Cl_4中所有原子均达到8电子稳定结构 B.78gNa_2O_2晶体中所含离子数目为3N_A C.18gH_2O或D_2O的质子数均为10NA D.34gH2O_2含有极性键的数目为3NA 3．下列物质中，酸性最强的是 A、cH，ClCOOH B.CH，FCOOHC.CHECOOH=D.CHBr，COOH 4.二氟化氧(OF_2)的键角为103°，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：6OF2+4N+O_2=4NF_3+4NO_2，下列有关说法 正确的是 A.OF_2难溶于CCl1 B．在该反应中氧化剂是N_2 C.OF_2分子中O与F之间存在的是离子键 D.当有1molNO2生成时，该反应转移的电子数为4×602×10^3 5．关于2-(3-氯-2-羟基)异吲哚啉-1，3-二酮，下列说法不正确的是 o HO°cl A.分子中有1个手性碳原子 B．苯环上的一氯代物有4种 C.1mol该物质可消耗3molNaOH D．能使酸性KMaO_4稀溶液褪色 试卷第1页，共3页 6.与NO;互为等电子体的是 A.SO B.Pa C.CH D.NO2 7.柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是 CH,COOH HO-C-COOH CH,COOH 柠檬酸 A.能与H2O形成氢键 B.能与NaOH反应生成柠檬酸三钠 C.能在一定条件下发生消去反应 D.分子中含有手性碳原子 8,某物质的化学式为PtC1,·2NH,,其水溶液不导电，加入AgNO,溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH放出， 则关于此化合物的说法正确的是 A,该配合物中心原子的配位数为4 B.该配合物的配体只有NH C.CI和NH,分子均与P+形成配位键 D.该配合物可能是平面正方形结构 9,下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A.BeCl、C0, B.H,0、S02 C.SF、CH, D.NF,.BF, 10.下列关于分子性质的解释错误的是 A.丙酸酸性弱于乙酸，是因为丙酸的烃基长，推电子效应大，其羧基中羟基的极性小 B.HO比H2S沸点高，是因为O-H键能大于S-H键能 C.乙醇与水任意比互溶，主要是因为乙醇与水易形成分子间氢键 D.沸点：I2>C2,是因为范德华力：I2>C2 11.下列说法正确的是 A,NaHSO,晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B.H,O2易分解是因为H,O2分子间作用力弱 C.NaOH品体中既有离子键又含有极性共价键 D.HC10和PCI的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构 12.溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为 试卷第1页，共3页 A.溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B.Br2是单质，CCL4是化合物 C.Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D.Br2、CCL都是有机物，而H2O是无机物 二、填空题 13.回答下列问趣 (1)四种有机物的相关数据如下表： 物质 相对分子质量 72 72 114 114 熔点/C -129.8 -16.8 -56.8 97 ①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ②根据上述规律预测熔点 (填“>”或“<") (2)两种无机物的相关数据如下表： 物质 (HF) 冰 氢键形式 F-H..F O-H...O 氢键键能kJ-mol- 28 19 沸点/C 20 100 HF)。中氢键键能大于冰，但正)。沸点却低于冰，原因是 14.NH3、PH,、AsH的沸点由高到低的顺序为 (填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为 15.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 它是经国家批准使用的植物生长 调节剂。 (1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 试卷第1页，共3页 (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 ，羰基碳原子的杂化轨道类型为 (3)查文献可知，可用2-氯4氨基吡啶与异氯酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下： N=C=0+ 〔 HN HH 异氰酸苯酯 2-氯-4-氨基吡啶 氯吡苯脲 反应过程中，每生成lmol氯吡苯脲，断裂 个o键，斯裂 个x键。 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H,O、NH3、C