第二章 分子结构与性质 测试卷 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试卷 一、单选题 1.下列关于化学基础概念的描述正确的是 A.氢键、共价键、离子键等是化学键 B.气体摩尔体积的数值是固定的，为22.4L/mol C.电子云是指核外电子高速运动，看起来像一朵云的样子 D.手性碳原子是指连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子 2.CO3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸： C,0,+H,0=H00CC00H。下列说法正确的是 A.甲酸与草酸互为同系物 B.CO3是非极性分子 C.熔点：草酸三氧化二碳>干冰 D.CO2、C2O,和H00CC00H分子中碳原子的杂化方式均相同 3.下列关于化学键的说法中正确的是() A.H,O,中既有极性键又有非极性键 B.凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 C,非金属元素之间只能形成共价化合物 D.所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键 4.下列说法正确的是 A.C的电子排布式1s22s22p,违反了泡利不相容原理 B.常温常压下，18gH2O含有氢键数为2NA C.Ti的电子排布式1s22s22p3s23p10违反了洪特规则 D.ns电子的能量一定高于(n-I)p电子的能量 5.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A.键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 B,因为HO键的键能小于H一F键的键能，所以O2、F,与H2的反应能力逐渐减弱 C.水分子的结构可表示为HOH,分子中的键角为180° D.HO键的键能为463kmo-,即18g2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ 试卷第1页，共9页 6.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y 的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示 的离子，下列说法正确的是 A.该阴离子中W的化合价为+6价 B.简单离子半径：Y<W<R C.Y和W的最简单氢化物沸点：Y<W D.X与Y能形成含非极性共价键的化合物 7.在NF2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是 A.两个σ键，两个元键 B.三个σ键，一个x键 C.分子中的四个原子在一条直线上 D.分子中的N原子采取sp3杂化 8.已知反应：RC=CAg+2CN+H,O→RC=CH+Ag(CN,+OH,该反应可用于提纯 末端炔烃。下列说法不正确的是 A.oH的电子式为O:H B.O的价电子排布图为 2s 2p 个州 个州个个 C.H,0的空间充填模型为 D.Ag(CN),中o键与n键的个数比为1： 9.《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原 通电 CO2的新方法，其总反应为NaC+CO, 兰CO+NaClO。下列相关化学用语和说法正确 的是 A.中子数为20的氯原子：C1 B.Na的结构示意图： C.CO2分子中C原子杂化方式：sp D.NaCIO的电子式： Na::C 10.溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为 A.溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B.Br2是单质，CC4是化合物 试卷第4页，共9页 C.B2是非极性分子，CCL4也是非极性分子，而水是极性分子 D.B2、CCL4都是有机物，而H2O是无机物 11.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短 周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中 最小的。下列叙述错误的是 A.第一电离能：Z>Q>W B.简单离子半径：Z>Q>W C.该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同 D.Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点 12.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是() A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键的键角 D.共价键的键长 13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形 成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K 是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05molL1丙的溶液中cH+)=0.1moL1, 上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 丙的浓 丙 溶液 加热 M A.原子半径：W<Y<X B.元素的非金属性：Z>Y>X C.元素的第一电离能：W>Z>Y D.K、L、M中沸点最高的是M 14.某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是 原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是 试卷第1页，共9页 A.非金属性： 7> B,该结构中Z均满足8电子稳定结构 C.M的焰色试验呈黄色 D.氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大 15.下列说法错误的是 A.NH3、HO、