第3章《物质在水溶液中的行为》单元检测题—2022—2023学年高中化学鲁科版（2019）高二上学期选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》单元检测题

一、单选题

1．下列有关实验设计合理的是

A．图1装置可制取NO气体 B．图2装置可以完成“喷泉”实验

C．图3为混合浓硫酸和乙醇的操作 D．图4用于实验室焙烧硫酸铜晶体

2．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
B	相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
C	向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br2的氧化性比I2的强
D	用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8	HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

 

A．A B．B C．C D．D

3．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是

A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO

B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO

C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-

D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO

4．下列叙述正确的是（    ）

A．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

B．盛放溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

C．蒸馏时应将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处

D．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸，一定会导致测定结果偏大

5．已知：溴化铁在200°C以上易分解，煮沸水溶液也会使其分解，生成溴化亚铁和溴单质。实验室里利用如图装置制取纯净的无水FeBr3。

下列说法正确的是

A．A、B、C分别盛有饱和Na2CO3溶液、浓硫酸和烧碱溶液

B．装置②中温水的作用是降低装置①中生成的CO2在液溴中的溶解度

C．实验开始时，先加热管式炉，再打开装置①中活塞

D．实验结束时，先停止加热并停止滴入液溴，继续通入CO2至室温

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-

B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2-

C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、

D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、

7．有关下列图象的说法正确的是

A．甲可表示反应  中的平衡体积分数与温度、压强的关系

B．乙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高

C．丙表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，则测量结果偏大

D．丁可表示mol，Fe和稀反应生成的氧化产物与Fe的物质的量关系(还原产物为NO)

8．下列说法正确的是

A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变

D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

10．下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得c(NaOH)偏大
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	纯碱溶液呈碱性是由