精品解析：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

命学科网 空组卷 哈三中2022~2023学年度上学期高二学年期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Mm-55 Zn-65 I卷 一、单选题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。） 1.今有如下三个热化学方程式： (1)H2(g+1/2O2(g)）-HO(g)△H=a kI mol-l (2)H2(g)+1/202(g)=H2O(1)AH2=b kJ-mol-1 (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH3=c kJ molI 下列关于它们的叙述正确的是 A它们都是吸热反应 B.a、b和c均为负值 C.a=b D.2b=c>0 2.联氨(NH4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知： ①N2H4(1)+1/2N2O4(1)=3/2N2(g)+2H0(1) △H=-546.45 kJ/mol ②H20(g)H2O(1) △H=-44.0kJ/mol 则2NH4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4HO(g)的△H是 A.-916.9 kJ/mol B.-458.45kJ/mol C +916.9kJ/mol D.+458.45kJ/mol 3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用米表示物质变化的化学用语正确的是 A.用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2C-2©-C2↑ B.铅蓄电池放电时的正极反应式为P%-2e+SO=PbSO, C.粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu-2e=Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e=Fc2+ 4.下列描述与盐类水解无关的是 A.使用泡沫灭火器时将内筒与外筒的A1,(S0,),溶液和NHCO,溶液倒立混合 B.1molL-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 C.氮肥NH,HCO,与钾肥K,CO,混施可能会降低肥效 第1页/共11页 可学科网 D.用FeCI,晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中 5.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A0.1mol.LHX溶液的pH=3 B.0.I mol.L Nax溶液pH>7 C.0.1mol·LHX溶液比0.1mol,L盐酸导电能力弱 D.10mL0.1mol-LNa0H溶液与10mL0.1mol.LHX溶液恰好中和 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氧气 B.红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅 C.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 7.室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 1 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A.①②两溶液中水的电离程度相同 B.①②两溶液中c(OH一)相等 C.等体积①②两溶液分别与0.01olL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② D.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<② 8.己知：2HS(g+02(g=S2s+2H,0(g △H=-Q kJ.mol'(Q>0)。T℃时，在体积为2L的 恒容密闭容器中，起始加入2molH,S(g)和1mol0,(g),达到平衡时生成0.6molS,(s)。下列说法能说明 反应达到平衡状态的是 A.疏化氢的浓度是氧气浓度的2倍 B.容器中混合气体的压强不变 C反应放出的热量为03Qk灯 D.消耗2molH,S(g)的同时生成2molH,0(g） 9.以铜、铬的氧化物为催化剂，用HC1制CL2的原理为4HCIg+0,(g=2Cl,g+2H,0(g 第2页/共11页 可学科网 △H=-115.6kJ·mo,下列说法正确的是 A平衡时，将生成的水蒸气除去，有利于提高HC1的转化率 B.因为△S<0,所以该反应一定不能自发进行 C.恒压容器中，反应达到平衡后通入惰性气体，平衡不移动 D.平衡时，其他条件不变，增大催化剂用量，反应的平衡常数将变大 10.可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaC1溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气 电极为正极。下列说法正确的是 A.以NaC1溶液或NaOH溶液为电解液时.正极反应都为：O2+2H2O+4e=4OH B.以NaO溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e=A1(OH3↓ C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极 11.25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是 弱酸 HCOOH HCIO H2S K1=1.3×107 电离平衡常数Ka) Ka=1.0×104 Ka=2.0×108 K2=71×1015 A若HCOONa和HCO